¿cual es la presion total ejercida por una mezcla que contiene dos gases si la presion parcial de un gas es 70 torr y la presion del otro es 30 torr? (1) 30 torr (2) 40 torr (3) 70 torr (4) 100 torr.
Stevefinde1
La presión total ejercida por una mezcla que contiene dos gases es : (4) 100 TorrExplicación : Cuando se tienen dos gases que se mezclan sin que reaccionen químicamente, se tiene que la presión total ejercida corresponde a la suma de cada gas presente en la mezcla, de este modo : P total = Presión parcial 1 + Presión parcial 2P total = 70 Torr + 30 TorrP total = 100 Torr.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ =…
Ley de BoyleP₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750 porfa no se te olvide calificar. Gracias.
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml _________________…