¿cual es la presion total ejercida por una mezcla que contiene dos gases si la presion parcial de un gas es 70 torr y la presion del otro es 30 torr? (1) 30 torr (2) 40 torr (3) 70 torr (4) 100 torr.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Stevefinde1
La presión total ejercida por una mezcla que contiene dos gases es : (4) 100 TorrExplicación : Cuando se tienen dos gases que se mezclan sin que reaccionen químicamente, se tiene que la presión total ejercida corresponde a la suma de cada gas presente en la mezcla, de este modo : P total = Presión parcial 1 + Presión parcial 2P total = 70 Torr + 30 TorrP total = 100 Torr.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ =…
1 - B)) Pm = Presión de la mezcla : 100ml(100mmHg) + 200ml(150mmHg) = 300ml(Pm), luego Pm = 133, 33 mmHg. Rpta. 1 - a)) (100ml / 300ml)(100mmHg) = 33, 33 mmHg. Rpta. (200ml / 300ml)(150mmHg) = 100mmHg. Rpta. 2 - a))…
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml _________________…