¿Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
En resumen
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Respuesta : Ley de Boyle
P₁.
V₁ = P₂.
V₂ despejas V₂
V₂ = P₁.
V₁ P₂
V₂ = 600 torr .
500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Ley de Boyle
P₁.
V₁ = P₂.
V₂ despejas V₂
V₂ = P₁.
V₁ P₂
V₂ = 600 torr .
500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750
porfa no se te olvide calificar.
Gracias.
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ =…
Ley de BoyleP₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750 porfa no se te olvide calificar. Gracias.
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml _________________…