Una muestra de 10 litros de gas a presion de 950 Torr experimenta un cambio de presion hasta 500 Torr, manteniendo la temperatura constante. ¿cual es el nuevo volumen ocupado por el gas?
En resumen
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ = ? Despejando en (1)V₂ = P₁ .
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales.
Matemáticamente : P₁ .
V₁ = P₂ .
V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ = ?
Despejando en (1)V₂ = P₁ .
V₁ / P₂ReemplazandoV₂ = 950 torr .
10 l / 500 torrV₂ = 19 litrosEl volumen final es 19 litros.
Al disminuir la presión, el volumen aumenta en la misma proporción.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Pi . Vi = Pf . Vf Pf = Pi . Vi / Vf Pf = 1 atm . 5, 8 L / 9, 5 L = 0, 611 atm.
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml _________________…