Una muestra de gas se encuentra a una presión de 850 torr?
Una muestra de gas se encuentra a una presión de 850 torr. Si la presión cambia a 720mmHg y el volumen del gas en estas condiciones es de 400mL Que volumen tenía el gas inicialmente?
En resumen
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0.
Mejor respuesta
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339.
29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1.
12 atmP₂ = 720 mmHg = 0.
95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual es :
P₁ * V₁ = P₂ * V₂
Reemplazando los datos : 1.
12 atm * V₁ = 0.
95 atm * 400 mLV₁ = 339.
29 mL.
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