Un gas ocupa un volumen de 400 ml a la presion de 500 mm Hg?
Un gas ocupa un volumen de 400 ml a la presion de 500 mm Hg. Cual sera su volumen en condiciones normales de temperatura, si la presion cambia a 250 torr?
En resumen
Ok. para resolver el problema usarás la relación siguiente : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BP_1.V_1%7D%7BT_1%7D%20%20%3D%20%5Cfrac%7BP_2.V_2%7D%7BT_2%7D" />Tenemos al inicio : V1 = 400 mLP1 = 500 mmHg = 500 TorrT1 = 20 °CTenemos al final : V2 = ?
Mejor respuesta
Ok. para resolver el problema usarás la relación siguiente : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BP_1.V_1%7D%7BT_1%7D%20%20%3D%20%5Cfrac%7BP_2.V_2%7D%7BT_2%7D" />Tenemos al inicio : V1 = 400 mLP1 = 500 mmHg = 500 TorrT1 = 20 °CTenemos al final : V2 = ?
P2 = 250 TorrT2 = 20 °CEn ambos casos está a Condiciones Normales de temperatura, es decir cuando T = 20°C , por lo tanto, los términos del denominador se van a ir.
Queda : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=500.400%3D250.V_2" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20800%20mL" />Espero haberte ayudado.
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