Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80cm3 a una presion de 750mmHg ¿Que volumen ocupara a una presion de 1, 2atm. Si la temperatura no cambia?
En resumen
La ley de Boyle - Mariotte establece que a temperatura constante la presión y el volumen que ocupa un gas son inversamente proporcionales. Es decir que si la presión aumenta el volumen disminuye en la misma proporción. P₁ . V₁ = P₂ . V₂DatosP₁ = 0, 987 atm (750 mmHg .
La ley de Boyle - Mariotte establece que a temperatura constante la presión y el volumen que ocupa un gas son inversamente proporcionales.
Es decir que si la presión aumenta el volumen disminuye en la misma proporción.
P₁ . V₁ = P₂ .
V₂DatosP₁ = 0, 987 atm (750 mmHg .
1 atm / 760 mmHg)V₁ = 0, 080 l (80 cm³ .
1 l / 1000 cm³)P₂ = 1, 2 atmV₂ = ?
Despejando en (1)V₂ = P₁ .
V₁ / P₂V₂ = 0, 987 atm .
0, 080 l / 1, 2 atmV₂ = 0, 0658 lEl volumen del gas será 0, 0658 litros.
Al aumentar la presión el volumen disminuye en la misma proporción ;