Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80cm3 a una presion de 750mm Hg ¿que volumen ocupara a una presion de 1, 2 atm. Si la temperatura no cambia?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de GLRL22
En resumen
Como l temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso podemos aplicar la ley de Boyle. P1V1 = P2V2 Pero el volumen se trabaja con litros asi que vas a pasar los centímetros cúbicos a litros y los mmhg a atm. 80cm3 = 0.
Como l temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso podemos aplicar la ley de Boyle.
P1V1 = P2V2
Pero el volumen se trabaja con litros asi que vas a pasar los centímetros cúbicos a litros y los mmhg a atm.
80cm3 = 0.
083L
POR QUE 1L = 1000 centimetros cubicos
y de igual manera pasas los mmhg a atm
750 mmhg = 0.
986842 atm
por que
1atm = 760mmhg
entonces ya tiene
v1 = 0.
083L
P1 = 0.
986842atm
P2 = 1.
2 atm
DE LA PRIMERA ECUACION DESPEJAS V2
Y TE QUEDARA
V2 = P1.
V1 / P2
V2 = 0.
83L * 0.
986842 / 1.
2atm = 0.
0688L
ESPERO ENTIENDAS.
Como l temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso podemos aplicar la ley de Boyle.
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