Que volumen ocuparan 50 ml de un gas a 60 torr de presion hasta 75 torr a temperatura constante?
Que volumen ocuparan 50 ml de un gas a 60 torr de presion hasta 75 torr a temperatura constante.
En resumen
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal <img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT" />P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante entonces vamos a pasar todo eso a un solo lado de la ecuación y además se trata del mismo gas entonces n también es constante.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%3DnRT" />Ahora vamos a igualar dos procesos.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B1%7DV_%7B1%7D%3DP_%7B2%7DV_%7B2%7D" />Vamos a conseguir datos.
P1 = 60torrV1 = 50mLP2 = 75torrV2 = no sabemosVamos a transformar unidades <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B1%7D%3D60torr%28%20%5Cfrac%7B1atm%7D%7B760torr%7D%20%29%20%3D%200.0789atm" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B2%7D%3D75torr%28%20%5Cfrac%7B1atm%7D%7B760%7D%20%29%20%3D%200.0987atm" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_%7B1%7D%3D50mL%28%20%5Cfrac%7B1L%7D%7B1000mL%7D%20%29%20%3D%200.05L" />Ahora de la ecuación despejemos la variable que nos interesa.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7B1%7DV_%7B1%7D%3DP_%7B2%7DV_%7B2%7D%20%5C%5C%20V_%7B2%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7BP_%7B1%7DV_%7B1%7D%7D%7BP_%7B2%7D%7D%20" />Ahora sustituimos datos.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_%7B2%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%280.0789atm%29%280.05L%29%7D%7B0.0987atm%7D%20%20%3D%200.0399L" />Ese sería el nuevo volumen.
Espero haberte ayudado.
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