Ayuda con leyes de gases Un recipiente de 90 L contiene 100 g de nitrógeno, 150 g de oxígeno y cierta cantidad de helio. Si la presión total del recipiente es de 3, 2 atm a la temperatura de 30 ºC, calcular la cantidad de helio que hay en el recipiente y la presión parcial de cada gas.
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En resumen
Calcular primero moles totales PV = nRT n = PV / RT n = (3. 2atm * 90lt) / ((0. 08205atm. Lt / °K. Mol) * (273 + 30)°K) n = 11. 584moles n = nN2 + nO2 + nHe nHe = 11. 584 - (100grN2 * (1mol / 28gr)) - (150gr * (1mol / 32gr)) nHe = 11. 584 - 3. 571 - 4. 687 = 3.
Calcular primero moles totales
PV = nRT
n = PV / RT
n = (3.
2atm * 90lt) / ((0.
08205atm.
Lt / °K.
Mol) * (273 + 30)°K)
n = 11.
584moles
n = nN2 + nO2 + nHe
nHe = 11.
584 - (100grN2 * (1mol / 28gr)) - (150gr * (1mol / 32gr))
nHe = 11.
584 - 3.
571 - 4.
687 = 3.
326molesHe
las presiones parciales son iguales fracciones molares por la presion total pN2 = xN2 * P = (nN2 / ntotales) * P
pN2 = (3.
571 / 11.
584) * 3.
2 = 0.
986atm
pO2 = (4.
687 / 11.
584) * 3.
2 = 1.
295atm
pHe = (3.
326 / 11.
584) * 3.
2 = 0.
918
P = pN2 + pO2 + pHe = 0.
986 + 1.
295 + 0.
918 = 3.
199 = 3.
2 atm.
Calcular primero moles totales PV = nRT n = PV / RT n = (3. 2atm * 90lt) / ((0. 08205atm. Lt / °K. Mol) * (273 + 30)°K) n = 11. 584moles n = nN2 + nO2 + nHe nHe = 11.
Respuesta : . Explicación :
Mm SO2 = 64 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular moles nSO2 = 6. 4 g / 64 g / mol = 0. 1 mol SO2 n O2 = 6. 4 g / 32 g / mol = 0. 2 mol O2 2. Calcular moles totales n totales = nSO2 + n O2 Nn totales = 0. 1 moles + 02…
La presion parcial de ese gas sera de 162120 pa (pascales) o 1. 6 atm (atmosferas). Tienes que utilizar la formula : pt · El resultado, sera la presion parcial de ese gas "b"pt = Presion Totalnb = Moles de B (que es el…