Se mezclan 6, 4 g de SO2 y 6, 4 g de O2 en un recipiente en el cual la presión total es 2 atm. Cual es la presión parcial de cada gas y el volumen del recipiente si la temperatura es 25oC.
En resumen
Mm SO2 = 64 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular moles nSO2 = 6. 4 g / 64 g / mol = 0. 1 mol SO2 n O2 = 6. 4 g / 32 g / mol = 0. 2 mol O2 2. Calcular moles totales n totales = nSO2 + n O2 Nn totales = 0. 1 moles + 02 moles = 0. 3 moles 3.
Mm SO2 = 64 g / mol O2 = 32 g / mol
1.
Calcular moles
nSO2 = 6.
4 g / 64 g / mol = 0.
1 mol SO2
n O2 = 6.
4 g / 32 g / mol = 0.
2 mol O2
2.
Calcular moles totales
n totales = nSO2 + n O2
Nn totales = 0.
1 moles + 02 moles = 0.
3 moles
3.
Calcular Xsvte y Xsto (fracción molar del solvente y del soluto)
Xsvte = 0.
2 mol / 0.
3 mol = 0.
67
xsto = 0.
1 mol / 0.
3 mol = 0.
33 SO2
4.
Calcupar Pparciales de cada gas
PpSO2 = X · Pt
Pp SO2 = 0.
33 · 2 atm = 0.
66 atm
Pp O2 = 0.
67 · 2 atm = 1.
34 atm
Pt = 0.
66 atm + 1.
34 atm = 2
4.
Calcular volumen del recipiente aplicando la Ley de los gases ideales
V · P = n · R · T
n = 0.
3 moles
T = 25 ºC + 273 = 298 K
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
P = 2 atm
V = ?
V = 0.
3 moles x 0.
0821 (L atm / mol K) 298 K ````````````````````````````````````````````````````````` 2 atm
V = 3.
669 Litros.