Se tienen 5 litros de Helio a 20C y 380 mm de presión?
Se tienen 5 litros de Helio a 20C y 380 mm de presión. ¿Cuantos átomos hay? ¿Cuantos gramos de hidrógeno contendrían el mismo número de moléculas que de átomos tiene dicho helio?
En resumen
Tenemos 380 mmHg de presión, la convertimos a atmósferas. 760 mmHg = 1 atm 380 / 760 = 0. 5 atm Ahora la temperatura a Kelvin, ya que así se utiliza la tempertura en las fórmulas.
Mejor respuesta
Tenemos 380 mmHg de presión, la convertimos a atmósferas.
760 mmHg = 1 atm
380 / 760 = 0.
5 atm
Ahora la temperatura a Kelvin, ya que así se utiliza la tempertura en las fórmulas.
K = 273 + °C
K = 20 + 273 = 293 K
Utilizamos la ecuación del gas ideal la cual es :
PV = nRT
La constante R = 0.
082057 L· atm / J· mol
Reemplazamos los valores
(0.
5)(5) = (x)(0.
082057)(293)
2.
5 = 15.
25x
2.
5 / 15.
25 = x
0.
1039 = x
Tenemos que hay 0.
1093 moles de Helio
Ahora, sabemos que :
1 mol = 6.
023x10²³ moléculas
Multiplicamos
(6.
023x10²³)0.
1039 = 6.
2578x10 ^ 22 moléculas = 6.
2578x10 ^ 22 átomos
Ya tenemos la cantidad de átomos, ahora debemos calcular la cantidad de gramos de hidrógeno que habría si tuvieramos 6.
2578x10 ^ 22 moléculas de este
Hacemos una regla de 3 (como hablamos de H2, la masa molar sería 2g)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B2g%20%5C%20de%20%5C%20H%7D%7Bx%20%5C%20g%20%5C%20de%20%5C%20H%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B6.023x10%5E%7B23%7D%20%7D%7B62578x10%5E%7B22%7D%7D%20" />
x = 0.
2078g de H
Rpta.
6. 2578x10 ^ 22 átomos de Helio y 0.
2078g de hidrógeno.