Se tienen 5 litros de Helio a 20C y 380 mm de presión?

Tenemos 380 mmHg de presión, la convertimos a atmósferas.

760 mmHg = 1 atm

380 / 760 = 0.

5 atm

Ahora la temperatura a Kelvin, ya que así se utiliza la tempertura en las fórmulas.

K = 273 + °C

K = 20 + 273 = 293 K

Utilizamos la ecuación del gas ideal la cual es :

PV = nRT

La constante R = 0.

082057 L· atm / J· mol

Reemplazamos los valores

(0.

5)(5) = (x)(0.

082057)(293)

2.

5 = 15.

25x

2.

5 / 15.

25 = x

0.

1039 = x

Tenemos que hay 0.

1093 moles de Helio

Ahora, sabemos que :

1 mol = 6.

023x10²³ moléculas

Multiplicamos

(6.

023x10²³)0.

1039 = 6.

2578x10 ^ 22 moléculas = 6.

2578x10 ^ 22 átomos

Ya tenemos la cantidad de átomos, ahora debemos calcular la cantidad de gramos de hidrógeno que habría si tuvieramos 6.

2578x10 ^ 22 moléculas de este

Hacemos una regla de 3 (como hablamos de H2, la masa molar sería 2g)

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B2g%20%5C%20de%20%5C%20H%7D%7Bx%20%5C%20g%20%5C%20de%20%5C%20H%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B6.023x10%5E%7B23%7D%20%7D%7B62578x10%5E%7B22%7D%7D%20" />

x = 0.

2078g de H

Rpta.

6. 2578x10 ^ 22 átomos de Helio y 0.

2078g de hidrógeno.