Se tiene una mezcla de helio, argón y oxígeno, sabiendo que las presiones parciales de estos gases son : 1, 5 atm. ; 2, 5 atm. Y 1, 8 atm. , respectivamente. ¿Cuál será la presión total del sistema?
En resumen
La presión total del sistema (mezcla de helio, argón y oxígeno) es : 5. 8 atmExplicación : John Dalton estableció que cuando se ponen en un recipiente varios gases, la presión de la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos ellos.
La presión total del sistema (mezcla de helio, argón y oxígeno) es : 5.
8 atmExplicación : John Dalton estableció que cuando se ponen en un recipiente varios gases, la presión de la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos ellos.
Por lo tanto, Ptotal = P1 + P2 + P3 + .
P1 = 1.
5 atmP2 = 2.
5 atmP3 = 1.
8 atmPtotal = 1.
5 atm + 2.
5 atm + 1.
8 atmPtotal = 5.
8 atm.
Mm N2O = 44 g / mol N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de cada elementon = masa / Mmn N2O = 0. 770 g / 44 g / mol = 0. 0175 moln N2 = 0. 770 g / 28 g / mol = 0. 0275 mol2. Calcular moles totalesmoles totales (nt) = 0.…
Habría que evaluar la constante de elasticidad del globo y cuál sería su volumen máximo , la diferencia de presión lo que podría variar sería el flujo con el cual pase del tanque al globo , lo cual también se tendría…