* una mezcla de 0?
* una mezcla de 0. 770 g de N2O y 0. 770g de N2 ejercen una presión total de 0. 5 ATM , calcule la presión parcial de cada gas.
En resumen
Mm N2O = 44 g / mol N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de cada elementon = masa / Mmn N2O = 0. 770 g / 44 g / mol = 0. 0175 moln N2 = 0. 770 g / 28 g / mol = 0. 0275 mol2. Calcular moles totalesmoles totales (nt) = 0. 0175 mol + 0. 0275 mol = 0. 045 mol3.
Mejor respuesta
Mm N2O = 44 g / mol N2 = 28 g / mol1.
Calcular moles de cada elementon = masa / Mmn N2O = 0.
770 g / 44 g / mol = 0.
0175 moln N2 = 0.
770 g / 28 g / mol = 0.
0275 mol2.
Calcular moles totalesmoles totales (nt) = 0.
0175 mol + 0.
0275 mol = 0.
045 mol3.
Calcular la fracci{on molar de cada elemento (X)X(N2O) = n N2O / ntX(N2O) = 0.
0175 mol / 0.
045 mol = 0.
389x(N2) = 0.
0275 mol / 0.
045 mol = 0.
6113.
Calcula presiones parciales de cada elementoPp = X · PtPp (N2O) = 0.
389 x 0.
5 atm = 0.
1945 atm.
Pp (N2) = 0.
611 x 0.
5 atm = 0.
3055 atm.
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