Siendo una disolución acuosa de amoniaco con 8% de masa y densidad de 0?
Siendo una disolución acuosa de amoniaco con 8% de masa y densidad de 0. 85 g / ml cual seria la concentración molar del amoniaco ?
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En resumen
Respuesta : Usaremos la formulaM = (10 * P * %m) / pmP es densidad del soluto%m es el porcentaje en masa del solutoPm es peso molecularEl peso molecular del amoniaco(NH3) es 17(N = 14 y H = 1)M = (10 * 0. 85 * 8) / 17M = 4.
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Mejor respuesta
Respuesta : Usaremos la formulaM = (10 * P * %m) / pmP es densidad del soluto%m es el porcentaje en masa del solutoPm es peso molecularEl peso molecular del amoniaco(NH3) es 17(N = 14 y H = 1)M = (10 * 0.
85 * 8) / 17M = 4.
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