Se mezcla 28 g de soluto ( masa molar 95, 21 g / mol ) y 250 g de agua formando una disolucion. La densidad de la mezcla homogenea es 1, 18 g / ml. Exprese la concentracion de la disolucion en molaridad.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
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En resumen
Se mezcla 28 g de soluto ( masa molar 95, 21 g / mol ) y 250 g de agua formando una disolucion. La densidad de la mezcla homogenea es 1, 18 g / ml. Exprese la concentracion de la disolucion en molaridad. 1. calcular la masa de la soluciónm solc. = m soluto + m solventem solc.
Se mezcla 28 g de soluto ( masa molar 95, 21 g / mol ) y 250 g de agua formando una disolucion.
La densidad de la mezcla homogenea es 1, 18 g / ml.
Exprese la concentracion de la disolucion en molaridad.
1. calcular la masa de la soluciónm solc.
= m soluto + m solventem solc.
= 28 g + 250 gm solc.
= 278 g2.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 28 g / 95, 21 g / moln = 0.
294 mol3.
Calcular volumen de la solución utilizando la densidadd = m / vV = 278 g / 1, 18 g / mLV = 235.
6 mL / 1000 = 0.
2356 L4.
Calcular la molaridadM = moles soluto / V soluc.
M = 0.
294 mol / 0.
2356 LM = 1.
247 molar.
Se mezcla 28 g de soluto ( masa molar 95, 21 g / mol ) y 250 g de agua formando una disolucion. La densidad de la mezcla homogenea es 1, 18 g / ml.
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