Un ácido nítrico técnico (HNO3, 63 g / mol) tiene una concentración de un 19 % en masa y una densidad de 1, 11 g / mL. La concentración molar de esta disolución es :
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Sully2006
En resumen
La molaridad tiene como valor 3. 34 mol / Lts La molaridad de esta disolución se calcula aplicando la formula de molaridad en función de la densidad de la solución y la concentración en masa de la siguiente manera : Pm sto ( HNO3 ) = 63 g / mol C = 19% en masa d = 1.
La molaridad tiene como valor 3.
34 mol / Lts La molaridad de esta disolución se calcula aplicando la formula de molaridad en función de la densidad de la solución y la concentración en masa de la siguiente manera : Pm sto ( HNO3 ) = 63 g / mol C = 19% en masa d = 1.
11 g / ml M = ?
M = 10 * d * C / Pm sto M = 10 * 1.
11 g / ml * 19%m / m / 63 g / mol M = 3.
34 mol / Lt .
La molaridad tiene como valor 3.
Mm H2SO4 = 98 g / mol V = 1 L x 1000 cm³ ```````````` 1 L V = 1000 cm³ d = m / v m = d x v m = 1. 83 g / cm³ x 1000 cm³ = 1830 g de solución g soluto = 95 x 1830 g `````````````````` 100 g soluto = 1738. 50 g mol = masa…
Respuesta : Recordemos que la concentración es una relación entre la cantidad de soluto y el solvente. Entre más soluto se coloque a una cantidad fija de solvente este aumentará su densidad. Por tanto mientras una…
Hola! ¿Cual es la masa en gramos de ácido nítrico que esta presente en 500 ml de una disolución cuya concentración de ácido nítrico es 0. 5 M? Tenemos los siguientes datos : m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)V…
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