¿cual es la masa en gramos de ácido nítrico que esta presente en 500ml de una disolución cuya concentración de ácido nítrico es 0. 5M? .
En resumen
Hola! ¿Cual es la masa en gramos de ácido nítrico que esta presente en 500 ml de una disolución cuya concentración de ácido nítrico es 0. 5 M? Tenemos los siguientes datos : m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)V (volumen de disolución) = 500 mL → 0.
Hola!
¿Cual es la masa en gramos de ácido nítrico que esta presente en 500 ml de una disolución cuya concentración de ácido nítrico es 0.
5 M? Tenemos los siguientes datos : m1 (masa del soluto) = ?
(en gramos)V (volumen de disolución) = 500 mL → 0.
5 LM (molaridad o concentración) = 0.
5 M (o 0.
5 mol / L)MM (masa molar del ácido nítrico - HNO3)H = 1 * 1 = 1 u N = 1 * 14 = 14 u O = 3 * 16 = 48 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM (masa molar del ácido nítrico - HNO3) = 1 + 14 + 48 MM (masa molar del ácido nítrico - HNO3) = 63 g / molAplicamos los datos a la fórmula de la Molaridad o Concentración Molar, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%2AV%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.5%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B63%2A0.5%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.5%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B31.5%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=m_1%20%3D%200.5%2A31.5" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7Bm_1%20%3D%2015.75%5C%3Agr%7D%7D%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5Cbf%5Cgreen%7B%5Ccheckmark%7D" />Respuesta : 15.
75 gramos de ácido nítrico________________________________<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%5Cgreen%7B%5C%C2%A1Espero%5C%3Ahaberte%5C%3Aayudado%2C%5C%3Asaludos...%5C%3ADexteright02%21%7D%5C%3A%5C%3A%5Cddot%7B%5Csmile%7D" />.
En una disolución acuosa de 500ml de ácido nítrico 0.
5M hay presentes 15, 75g de ácido nítrico.
Para encontrar la cantidad en gramos de ácido nítrico (HNO3) presente, debemos primero encontrar la cantidad de moles , re ordenando la ecuación de la Molaridad : Molaridad = moles de soluto / litros de disoluciónmoles de soluto = Molaridad x Litros de disoluciónConociendo que la Molaridad es 0.
5M y los litros de disolución son 500ml equivalente a 0, 5L, podemos saber los moles de ácido nítrico presentes : moles de ácido nítrico = 0.
5M * 0, 5L = 0, 25 molesEl problema demanda la masa expresada en gramos, para ellos tendremos que convertir los moles de ácido nítrico a gramos, lo cual es posible hacerlo con la siguiente relación : gramos de sustancia = moles de sustancia x masa molar de la sustanciaLa masa molar (o peso molecular a veces abreviado p.
M) es un dato constante para cada compuesto, en el caso del ácido nítrico (HNO3) su masa molar es de 63, 01 g / mol, por lo tanto podemos calcular los gramos de ácido nítrico : gramos de ácido nítrico = 0, 25 moles x 63, 01g / mol = 15, 75g Espero haber sido de ayuda, puedes encontrar ejemplos parecidos en brainly.
Lat / tarea / 185932 y brainly.
Lat / tarea / 12737597.