Se preparan 300 mL de disolución 1, 5 M de ácido nítrico a partir de un ácido nítrico comercial del 67% en masa y densidad 1, 40 g / mL. Calcula la molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo necesario para preparar los 300 mL de disolución de ácido nítrico 1, 5 M.
En resumen
Respuesta : mira Explicación : la verdad no se.
Respuesta : mira Explicación : la verdad no se.
Ácido comercial 67 % m / md = 1, 40 g / mlSolución a preparar : 300 ml 1, 5 M.
El primer paso consiste en expresar la concentración de la solución concentrada en molaridad.
Para lo que es necesario hallar primero el peso molecular.
PM HNO₃ = 63 g / mol (1.
1 + 1.
14 + 3.
16)Molaridad = M = moles HNO₃ / litro soluciónLa solución de la que se parte contiene 67 g HNO₃ / 100 g soluciónCon el dato de densidad se expresa la concentración como g / mlV solución = 100 g / 1.
4 g / ml = 71, 43 mlV = 71, 43 ml .
1 l / 1000 ml = 0, 07143 lmoles soluto = n = m / PM = 67 g / 63 g / mol = 1, 063 molMolaridad = M = 1, 063 mol HNO₃ / 0, 07143 l = 14, 88 MPara calcular el volumen necesario hay que tener en cuenta que la cantidad de moles de soluto se mantiene constante por lo que : C₁ .
V₁ = C₂ .
V₂ (1)SiendoC₁ = 14, 88 MV₁ = ?
C₂ = 1, 5 MV₂ = 0, 3 l (300 ml .
1 l / 1000 ml)Despejando V₁ en (1)V₁ = C₂ .
V₂ / C₁ReemplazandoV₁ = 1, 5 mol / l .
0, 3 l / 14, 88 mol / lV₁ = 0, 0302 l = 30, 02 mlSe necesitan 30 ml de la solución concentrada para preparar 300 ml 1, 5 M.
Calcula la molaridad de la solución de ácido nitrico que se encuentra al 32. 3% en masa de soluto y su densidad 1, 200g / mL. Mm HNO3 = 63 g / mol1. La densidad por el porcentaje resulta la concentración en masa entre…
Hola! ¿Cual es la masa en gramos de ácido nítrico que esta presente en 500 ml de una disolución cuya concentración de ácido nítrico es 0. 5 M? Tenemos los siguientes datos : m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)V…