Se dispone de una ácido nítrico comercial del 96, 73% en peso y 1, 5 gr / ml densidad ¿Cuantos ml de ácido concentrado serán necesarios para preparar 0, 2 litros de disolución 1, 5 molar de dicho ácid?

Al ser una disolucion diluida, necesitamos saber cuantos moles de HNO3 van a haber en 0, 2 litros de solución 1.

5 MPara esto usamos la fórmula de la molaridad : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bvolumen%7D" /> Nota : La molaridad se refiere a los moles de soluto que hay en litros de solución.

Entonces despejamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%3D%20M%2Avolumen" /> → <img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C5%20%2A%200%2C2%20%3D%200%2C3" /> Un mol de HNO3 pesa 63 gr, usamos regla de tres simple para convertir los moles a gramos : 1 mol→ 63gr0.

3 mol → x<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0.3%20mol%20%2A63gr%7D%7B1mol%7D%20%3D%2018%2C9%20gr" />Nos dicen que el porcentaje en peso del HNO3 es el 96, 73%.

Esto quiere decir que tendremos 96, 73 gramos de HNO3 cada 100 gr de mezcla.

Nuevamente usamos regla de tres simples para saber cuántos gramos de mezcla se necesitan para obtener 18, 9 gr de HNO3 : 96, 73gr de HNO3→ 100gr de mezcla18, 9 gr → x<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B18%2C9gr%20%2A100gr%7D%7B96%2C73gr%7D%20%3D%2019%2C53gr" />Ahora convertimos esos 19, 53 gramos en mililitros, usando la densidad que nos dieron : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=densidad%3D%5Cfrac%7Bmasa%7D%7Bvolumen%7D" /> → <img src="https://tex.z-dn.net/?f=volumen%3D%5Cfrac%7Bmasa%7D%7Bdensidad%7D" /> → <img src="https://tex.z-dn.net/?f=volumen%3D%20%5Cfrac%7B19%2C53%7D%7B1%2C5%7D%20%20%3D%20%3Cstrong%3E13%2C02%20ml%3C%2Fstrong%3E" />La respuesta sería : Se necesitan 13, 02 ml de ácido concentrado para preparar la disolución.