Calcular la concentración molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1, 83 g / cm3?
Calcular la concentración molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1, 83 g / cm3.
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol V = 1 L x 1000 cm³ ```````````` 1 L V = 1000 cm³ d = m / v m = d x v m = 1. 83 g / cm³ x 1000 cm³ = 1830 g de solución g soluto = 95 x 1830 g `````````````````` 100 g soluto = 1738. 50 g mol = masa / Mm mol = 1738. 5 g / 98 g / mol = 17.
Mejor respuesta
Mm H2SO4 = 98 g / mol
V = 1 L x 1000 cm³ ```````````` 1 L
V = 1000 cm³
d = m / v
m = d x v
m = 1.
83 g / cm³ x 1000 cm³ = 1830 g de solución
g soluto = 95 x 1830 g `````````````````` 100
g soluto = 1738.
50 g
mol = masa / Mm
mol = 1738.
5 g / 98 g / mol = 17.
74 mol
M = mol soluto / v Solc.
M = 17.
74 mol / 1 L = 17.
74 mol / L.
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