Calcula la molaridad de un acido sulfurico comercial del 95% en masa y densidad de 1, 83 g / cm3?
Calcula la molaridad de un acido sulfurico comercial del 95% en masa y densidad de 1, 83 g / cm3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Naza16
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver un acido sulfurico comercial del 95% en masa y densidad de 1, 83 g / cm3?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
En resumen
Masa molar H2SO4 = 98, 0 g / mol 95% en massaeso significa que tenemos 95 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
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Masa molar H2SO4 = 98, 0 g / mol
95% en massaeso significa que tenemos 95 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Por lo tanto :
95% / 100 = > 0, 95
1 L = 1000 mL
Densidad = 1, 83 g / cm³
M = 1000 * peso * densidad / masa molar
M = 1000 * 0, 95 * 1, 83 / 98, 0
M = 1738, 5 / 98, 0
M = 17, 739 mol / L.
Preguntas frecuentes
Calcula la molaridad de un acido sulfurico comercial del 95% en masa y densidad de 1, 83 g / cm3?
Masa molar H2SO4 = 98, 0 g / mol 95% en massaeso significa que tenemos 95 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
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