Calcula la molaridad de un acido sulfurico comercial del 95% en masa y densidad de 1, 83 g / cm3?
Calcula la molaridad de un acido sulfurico comercial del 95% en masa y densidad de 1, 83 g / cm3.
En resumen
Masa molar H2SO4 = 98, 0 g / mol 95% en massaeso significa que tenemos 95 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Mejor respuesta
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Masa molar H2SO4 = 98, 0 g / mol
95% en massaeso significa que tenemos 95 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Por lo tanto :
95% / 100 = > 0, 95
1 L = 1000 mL
Densidad = 1, 83 g / cm³
M = 1000 * peso * densidad / masa molar
M = 1000 * 0, 95 * 1, 83 / 98, 0
M = 1738, 5 / 98, 0
M = 17, 739 mol / L.
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Calcular la concentración molar del ácido sulfúrico comercial del 95% en masa, si su densidad de 1, 83 g / cm3?
Mm H2SO4 = 98 g / mol V = 1 L x 1000 cm³ ```````````` 1 L V = 1000 cm³ d = m / v m = d x v m = 1. 83 g / cm³ x 1000 cm³ = 1830 g de solución g soluto = 95 x 1830 g `````````````````` 100 g soluto = 1738. 50 g mol = masa…
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