Una solución de ácido sulfúrico (masa molar = 98gr / mol) tiene una concentración 6 M, cuántos gr de ácido hay en 20 ml de solución.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Los gramos de ácido sulfúrico que hay en 20 mL de solución son : 11. 76 gDatos : Solución ácido sulfúrico 6 MVolumen solución = 20 mLMasa molar ácido sulfúrico = 98 g / molExplicación : Para hallar los gramos de soluto, se emplea la fórmula de molaridad : M = No.
Los gramos de ácido sulfúrico que hay en 20 mL de solución son : 11.
76 gDatos : Solución ácido sulfúrico 6 MVolumen solución = 20 mLMasa molar ácido sulfúrico = 98 g / molExplicación : Para hallar los gramos de soluto, se emplea la fórmula de molaridad : M = No.
Moles soluto / V(L) soluciónReemplazando los datos : 6 = No.
Moles soluto / 0.
02No.
Moles soluto = 0.
12 molesSe realiza la conversión gramo - mol : 0.
12 moles H₂SO₄ * (98 g / mol) = 11.
76 g H₂SO₄.
1. convertir mL a L L = 60 / 1000 = 0. 06 2. Calcular nº eq. Despejando de la fórmula N = eq. / V(L) nº eq. = 4 eq / L x 0. 06 L nº eq. = 0. 24 3. Calcular masa utilizando la fórmula nº eq. = masa / Peq. Peq. = Mm / nº…
Respuesta : Explicación : ya sabes ps. La formula del acido Sulfurico es H2SO4cuya masa molar es = 98g / molentonces la Molaridad está definida asi : M = numero de moles del soluto / Volumen de la solucionel volumen te…
Respuesta : 98, 08 g / molExplicación : La tienes sumando los pesos moleculares de cada átomo (multiplicando el peso por el subíndice del átomo en la molécula) presente en el compuesto.