El amoniaco es un gas a temperatura ambiente pero se comercializa como una disolución acuosa para uso como reactivo de laboratorio. La etiqueta de una presentación comercial indica que contiene una riqueza en masa del 20% y la densidad 0, 89gmL ( - 1) (el - 1 está elevado) Expresa su concentración como molaridad.
La molaridad de la solución es de 11, 8 mol / L Para determinar la molaridad debemos : Masa Mol Molecular del NH3 = 17 g / mol Mol = gr / masa mol molecular = 20 g / 17 g / mol = 1, 18 mol Molaridad (M) = moles de soluto / Litros de solución = 1, 18 mol / 0, 1 L = 11, 8 mol / L Los 0, 1 L son los que están expresados en los 20% en masa que se asumen como el volumen de la solución, porque el enunciado no aporta volumen, sólo aporta el valor de 20% en masa.
La masa de ácido acético en 17 grs del vinagre comercial 6% p / p es de 1, 02 grs. Para calcular la masa de ácido acético presente en un vinagre comercial con una concentración p / p del 6% se debe utilizar la fórmula…
Respuesta : Ácido muriático o ácido clorhídrico : diluido al 28%, Amoniaco : Composición : N : 82. 25 % y H : 17. 75 %Explicación : Ácido muriático o ácido clorhídrico : diluido al 28%, Fórmula : HClLa disolución se…
Respuesta : Usaremos la formulaM = (10 * P * %m) / pmP es densidad del soluto%m es el porcentaje en masa del solutoPm es peso molecularEl peso molecular del amoniaco(NH3) es 17(N = 14 y H = 1)M = (10 * 0. 85 * 8) / 17M…