Calcule la molaridad y la molalidad de una solucion de amoniaco(NH3) preparada con 30g de amoniaco en 70g de h2O. La densidad de la solucion es de 0, 982 g / mL.
En resumen
Respuesta : M = 17. 15 molarm = 25. 2 molalExplicación : calcule la molaridad y la molalidad de una solución de amoniaco(NH3) preparada con 30g de amoniaco en 70g de H2O. La densidad de la solución es de 0, 982 g / mLa. Calcular la molalidadMm NH3 = 17 g / mol1.
Respuesta : M = 17.
15 molarm = 25.
2 molalExplicación : calcule la molaridad y la molalidad de una solución de amoniaco(NH3) preparada con 30g de amoniaco en 70g de H2O.
La densidad de la solución es de 0, 982 g / mLa.
Calcular la molalidadMm NH3 = 17 g / mol1.
Calcular molmol = 30 g x 1 mol 17 gmol = 1.
764 de soluto2.
Transformar g a KgKg = 70 g / 1000 = 0.
07 3.
Calcular molalidadm = mol soluto / Kg svtem = 1.
764 mol 0.
07 Kgm = 25.
2 molal2.
Calcular molaridada.
Calcular m solc.
M solc.
= m soluto + m solventem solc.
= 30 g + 70 gm solc.
= 100 gb.
Calcular volumen de la soluciónd = m / vv = 100 g / 0.
982 g / mLV = 101.
83 mLV = 101.
83 / 1000V = 0.
10183 Lc.
Calcular MolaridadM = n soluto / V solcM = 1.
764 de soluto / 0.
10183 LM = 17.
15 molar.
Molalidad = mol / Kg Mm H2CO3 = 62 g / mol molaridad = mol soluto / V(L) mol = masa / Mm mol = 40 g / 62 g / mol mol = 0. 64 M = 0. 64 mol / 0. 500 L M = 1. 28 mol / L molalidad 1 Kg - - - - 1000 mL X - - - - 500 mL x =…
M = n / V(L) 1. Convertir mL a L L = 1500 / 1000 = 1. 5 L 2. Calcula M M = 3 moles / 1. 5 L M = 2 molar.
Hola! Te adjunto los 3 apartados ya resueltosSaludos.
Respuesta : M(Molaridad) = 24, 77M y m (molalidad) = 25, 2 mExplicación : Para hallar la molaridad hay que utilizar su "formula"Entonces, se conoce o se tiene por entendido que el agua (H2O) es el disolvente universal,…
Explicación : .