Calcule la molaridad y la molalidad de una solucion de amoniaco(NH3) preparada con 30g de amoniaco en 70g de h2O. La densidad de la solucion es de 0, 982 g / mL.
En resumen
Respuesta : M(Molaridad) = 24, 77M y m (molalidad) = 25, 2 mExplicación : Para hallar la molaridad hay que utilizar su "formula"<img src="https://tex.z-dn.net/?
Respuesta : M(Molaridad) = 24, 77M y m (molalidad) = 25, 2 mExplicación : Para hallar la molaridad hay que utilizar su "formula"<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%5Cfrac%7BMoles%20del%20soluto%7D%7BLitros%20de%20soluci%C3%B3n%7D" />Entonces, se conoce o se tiene por entendido que el agua (H2O) es el disolvente universal, por lo que este será la solución y el soluto es el amoniaco.
Por lo que hay que pasar 30 g de NH3 a Molesy 70 g de H2O a LitrosEsto por medio de una relación estequiometrica : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=30%20g%20NH3%2A%5Cfrac%7B1%20mol%20de%20NH3%7D%7B17%20g%20NH3%7D%20%3D%201%2C764%20moles%20de%20NH3" />y<img src="https://tex.z-dn.net/?f=70%20g%20H2O%2A%5Cfrac%7B1%20ml%20de%20H2O%7D%7B0%2C982%20g%20de%20H2O%7D%2A%5Cfrac%7B1%20Litro%20de%20H20%7D%7B1000%20ml%20de%20H2O%7D%3D%200%2C0712%20litros%20de%20H2O" />Como se puede observar, ya se tiene las unidades transformadas, por lo que se procede a remplazar en la formula.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%20%5Cfrac%7B1%2C764%20moles%7D%7B0%2C0712%20g%20%7D" /> = 24, 77 MY ahora, para calcular la molalidad se utiliza otra formulam<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%5Cfrac%7Bmoles%20soluto%7D%7Bkilogramos%20de%20solvente%7D" />Ya se tiene la cantidad de moles, por lo que solo hay que convertir 70 g de H2O en kg.
Esto por medio de otra relación estequiometrica<img src="https://tex.z-dn.net/?f=70%20g%20H2O%2A%5Cfrac%7B1%20Kg%20H2O%7D%7B1000%20g%20de%20H20%7D%20%3D%200%2C07%20Kg%20de%20H2O" />Teniendo ya las unidades, se remplaza para hallar la molalidad<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%5Cfrac%7B1%2C764%20moles%7D%7B0%2C07%20kg%20%7D" /> = 25, 2 m.
Molalidad = mol / Kg Mm H2CO3 = 62 g / mol molaridad = mol soluto / V(L) mol = masa / Mm mol = 40 g / 62 g / mol mol = 0. 64 M = 0. 64 mol / 0. 500 L M = 1. 28 mol / L molalidad 1 Kg - - - - 1000 mL X - - - - 500 mL x =…
M = n / V(L) 1. Convertir mL a L L = 1500 / 1000 = 1. 5 L 2. Calcula M M = 3 moles / 1. 5 L M = 2 molar.
Hola! Te adjunto los 3 apartados ya resueltosSaludos.
Respuesta : M = 17. 15 molarm = 25. 2 molalExplicación : calcule la molaridad y la molalidad de una solución de amoniaco(NH3) preparada con 30g de amoniaco en 70g de H2O. La densidad de la solución es de 0, 982 g / mLa.…
Explicación : .