Calcula la molalidad y la molaridad de una solución de 40 g de acido carbonico desuelto 500mL de disolucion supon que la densidad de la disolucion 1 g / mL. 1. 28M 139m.
En resumen
Molalidad = mol / Kg Mm H2CO3 = 62 g / mol molaridad = mol soluto / V(L) mol = masa / Mm mol = 40 g / 62 g / mol mol = 0. 64 M = 0. 64 mol / 0. 500 L M = 1. 28 mol / L molalidad 1 Kg - - - - 1000 mL X - - - - 500 mL x = 0. 500 Kg masa = 0. 5 Kg - 0. 040 = 0. 46 Kg m = 0.
Molalidad = mol / Kg
Mm H2CO3 = 62 g / mol
molaridad = mol soluto / V(L)
mol = masa / Mm
mol = 40 g / 62 g / mol
mol = 0.
64
M = 0.
64 mol / 0.
500 L
M = 1.
28 mol / L
molalidad
1 Kg - - - - 1000 mL X - - - - 500 mL
x = 0.
500 Kg
masa = 0.
5 Kg - 0.
040 = 0.
46 Kg
m = 0.
64 mol / 0.
46 Kg
m = 1.
39 mol / Kg
m =.
V = 300 / 1000 = 0. 300 L Mm H2SO4 = 98 g / mol mol = masa / Mm mol = 12 g / 98 g / mol = 0. 122 mol M = mol soluto / V(L) M = 0. 122 mol / 0. 300 L M = 0. 40 mol / LREVISAR EL H2SO2 SERA H2SO4.
Respuesta : La molaridad sera 1 / 3 de la normalidadH3PO4 = > 3H + + PO43 - N = eq. G / l sc M = mol / l sc1mol / 3eq. G × 6eq. G = 2mol6N = 2M.
Molaridad = % x densidad x 10 / peso molecularÁcido hipocloroso : HClOPeso molecular = 52, 5 g / molMOLARIDAD = 35 x 1, 251 x 10 / 52, 5MOLARIDAD = 8, 34SALUDOS!