Se ha preparado una solución de dicromato de potasio (K2Cr2O7) al 27 % en peso, y cuya densidad es de 1, 257 g / mL. Expresar la concentración de la solución en molaridad.
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En resumen
Se tiene una solución de dicromato de potasio de concentración conocida (% en peso) y se pide expresar la concentración en Molaridad. El resultado es : concentración = 1, 15 M.
Se tiene una solución de dicromato de potasio de concentración conocida (% en peso) y se pide expresar la concentración en Molaridad.
El resultado es : concentración = 1, 15 M.
Solución de K₂Cr₂O₇ al 27% en peso - densidad 1, 257 g / mlMolaridad (M) = moles de soluto / Litro de soluciónM = moles K₂Cr₂O₇ / Litro de solución.
La concentración de la solución disponible es 27% en peso, eso significa que tenemos 27 g K₂Cr₂O₇ en 100 g de solución.
Podemos convertir 27 g K₂Cr₂O₇ a moles : moles K₂Cr₂O₇ = 27 g / peso molecular K₂Cr₂O₇moles K₂Cr₂O₇ = 27 g / 294, 2 g / molmoles K₂Cr₂O₇ = 0, 0917 Calculemos a cuántos litros de solución equivalen 100 gramos : densidad = masa / volumenvolumen = masa / densidadvolumen = 100 g / 1, 257 g / mlvolumen = 79, 6 ml × 1 L / 1000 ml = 0, 0796 LAhora, podemos calcular la Molaridad : M = 0, 0917 moles K₂Cr₂O₇ / 0, 0796 L soluciónM = 1, 15.
Se tiene una solución de dicromato de potasio de concentración conocida (% en peso) y se pide expresar la concentración en Molaridad.
El resultado es : concentración = 1, 15 M.
Solución de K₂Cr₂O₇ al 27% en peso - densidad 1, 257 g / ml
Molaridad (M) = moles de soluto / Litro de solución
M = moles K₂Cr₂O₇ / Litro de solución.
La concentración de la solución disponible es 27% en peso, eso significa que tenemos 27 g K₂Cr₂O₇ en 100 g de solución.
Podemos convertir 27 g K₂Cr₂O₇ a moles :
moles K₂Cr₂O₇ = 27 g / peso molecular K₂Cr₂O₇
moles K₂Cr₂O₇ = 27 g / 294, 2 g / mol
moles K₂Cr₂O₇ = 0, 0917
Calculemos a cuántos litros de solución equivalen 100 gramos :
densidad = masa / volumen
volumen = masa / densidad
volumen = 100 g / 1, 257 g / ml
volumen = 79, 6 ml × 1 L / 1000 ml = 0, 0796 L
Ahora, podemos calcular la Molaridad :
M = 0, 0917 moles K₂Cr₂O₇ / 0, 0796 L solución
M = 1, 15.
Se tiene una solución de dicromato de potasio de concentración conocida (% en peso) y se pide expresar la concentración en Molaridad. El resultado es : concentración = 1, 15 M.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
1, 11g / 1ml x 16g / 100g x 1mol / 98g x 1000ml / 1L = 17760 / 9800 = 1, 81M.
La molaridad es la cantidad de moles de soluto en 1000ml de solución o sea n° st / 1L sc entonces : Calculamos la Mr de K2SO4 que es igual a 174. 26g / mol . Como esta al 10% nos indica que hay 10gst en 100gsc…
Se desean preparar 250 ml de una solucion de dicromato de potasio de densidad 1. 2 g / ml de concentración 3. 5 % p / p explique cómo se prepararía la solucion1. Calcular g de solución utilizando la densidadD = m / vm =…
Respuesta : M(Molaridad) = 24, 77M y m (molalidad) = 25, 2 mExplicación : Para hallar la molaridad hay que utilizar su "formula"Entonces, se conoce o se tiene por entendido que el agua (H2O) es el disolvente universal,…
Respuesta : M = 17. 15 molarm = 25. 2 molalExplicación : calcule la molaridad y la molalidad de una solución de amoniaco(NH3) preparada con 30g de amoniaco en 70g de H2O. La densidad de la solución es de 0, 982 g / mLa.…