Cuál es la molaridad de una solución de k2SO4 al 10% cuya densidad es de 1, 08 gr sobre ML?
Cuál es la molaridad de una solución de k2SO4 al 10% cuya densidad es de 1, 08 gr sobre ML.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de LouClarke
En resumen
La molaridad es la cantidad de moles de soluto en 1000ml de solución o sea n° st / 1L sc entonces : Calculamos la Mr de K2SO4 que es igual a 174. 26g / mol . Como esta al 10% nos indica que hay 10gst en 100gsc Calculamos el n°st = Mst / Mrst n° = 10g / 174. 26g / mol n° = 0.
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Mejor respuesta
La molaridad es la cantidad de moles de soluto en 1000ml de solución o sea n° st / 1L sc entonces :
Calculamos la Mr de K2SO4 que es igual a 174.
26g / mol .
Como esta al 10% nos indica que hay 10gst en 100gsc
Calculamos el n°st = Mst / Mrst
n° = 10g / 174.
26g / mol
n° = 0.
0574mol
Hay esa cantidad de moles en 100g de sc
Calculamos ahora el volumen de esa solución que es :
V = M / D
V = 100g / 1.
08g / ml
V = 92.
60ml
Ahora hacemos la regla de 3 simples :
en 0.
0574mol - - - - - > 92.
60ml sc
en X mol - - - - - > 1000ml sc
X = ( 0.
0574mol×1000ml ) ÷ 92.
60ml
X = 0.
620mol
Entonces el resultado es 0.
620mol st / 1L sc.
Preguntas frecuentes
Cuál es la molaridad de una solución de k2SO4 al 10% cuya densidad es de 1, 08 gr sobre ML?
La molaridad es la cantidad de moles de soluto en 1000ml de solución o sea n° st / 1L sc entonces : Calculamos la Mr de K2SO4 que es igual a 174. 26g / mol .
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