¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 35 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 ml de solución?
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 35 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 ml de solución?
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Alepila
En resumen
M = molaridad = ? W = peso del soluto = 35 g CH₃CH₂OH p. M = peso molecular del soluto = 34 g / mol volumen del solución = 750 ml = 0, 75 Lt M = w / pm÷ Lt solucion = 35 g (CH₃CH₂OH) / 34 g / mol÷ 0, 75 Lt = 1, 03÷ 0, 75 Lt = 1, 37 M.
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M = molaridad = ?
W = peso del soluto = 35 g CH₃CH₂OH
p.
M = peso molecular del soluto = 34 g / mol
volumen del solución = 750 ml = 0, 75 Lt
M = w / pm÷ Lt solucion = 35 g (CH₃CH₂OH) / 34 g / mol÷ 0, 75 Lt = 1, 03÷ 0, 75 Lt = 1, 37 M.
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Fórmula
Nombre
Átomos
Peso Atómico g / mol
C Carbono 2 12.
011 24.
023
H Hidrógeno 6 1.
008 6.
051
O
Oxígeno 1 15.
999 15.
999
CH3CH2OH
etanol 46.
073
moles =
peso (g) / =
35.
000 / =
0.
760
moles
peso atómico (g / mol)
46.
073
Molaridad =
moles / =
0.
760 / =
1.
013
M
litros de solución
0.
750
Espero sea de utilidad.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 35 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 ml de solución?
M = molaridad = ? W = peso del soluto = 35 g CH₃CH₂OH p.
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