2)¿Cual Es La Molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es 1?
2)¿Cual Es La Molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es 1. 11 g / mL y concentración por peso 16%.
En resumen
1, 11g / 1ml x 16g / 100g x 1mol / 98g x 1000ml / 1L = 17760 / 9800 = 1, 81M.
Mejor respuesta
1, 11g / 1ml x 16g / 100g x 1mol / 98g x 1000ml / 1L = 17760 / 9800 = 1, 81M.
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Respuesta 2
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Datos
Molaridad = M = ?
H2SO4 d = 1.
11 g / ml C = 16% m / m SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad M, la cual expresa el cociente de los moles de soluto (H2SO4)y los litros de solución, de la siguiente manera : M = d * %m / m * 10 / Pmsto Pm H2SO4 = 1g * 2 + 32g * 1 + 16g * 4 = 98 g / mol M = 1.
11g / ml * 16%m / m * 10 / 98 g / mol = 1.
81 Mol / Lt = 1.
81 M.
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