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La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 (a) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 1?

La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 (a) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 1. 5 x 102 kg de aspirina, asumiendo que todo el ácido salicílico se convierte en aspirina? (b) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere si solamente el 80% de este ácido se convierte en aspirina? (c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de una aspirina si se permite la reacción de 185 kg de ácido salicílico con 125 kg de anhídrido acético? ( d) Si la situación descrita en el inciso (c) produce 182 kg de aspirina, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

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QuímicaNivel Básico

En resumen

A) Respuesta : El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se “esperaría” obtener si todo funciona bien. Sin embargo, frecuentemente hay reacciones secundarias (formación de otros productos), o no todos los reactivos reaccionan como se esperaría.

Mejor respuesta

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8

A) Respuesta : El rendimiento teórico

de una reacción es la cantidad de producto que se “esperaría” obtener

si todo funciona bien.

Sin embargo, frecuentemente hay reacciones

secundarias (formación de otros productos), o no todos los reactivos

reaccionan como se esperaría.

Esto ocasiona que no se alcance el

rendimiento teórico sino una menor cantidad de producto : rendimiento real.

La

relación entre lo que realmente (experimentalmente) se obtuvo de

producto (rendimiento real) y el rendimiento teórico (lo que se esperaba

obtener) es el rendimiento de la reacción.

Ten en cuenta que el rendimiento se puede calcular en peso (gramos) o moles, teniendo cuidado que ambos rendimientos (real y teórico) estén en las mismas unidades.

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La aspirina C9H8O4, se obtiene por reacción del ácido salicílico ?

No se talbes5o12 noce.

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C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O21. Convertir mg a gg = 325 / 1000g = 0. 3252. Cada pastillas contiene 0. 350 g ASA30 pastillasla aspirina contiene ácido acetilsalicílico, si para cada tableta se necesitan 0. 350 g de…

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URGENTE AYUDAA : C * * * La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2(c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de u?

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 1 mol 1 mol 1 mol 1mol 138 g 102 g 180 g 60 g 185 Kg 125 kg ? 185000 g 125000 g c) RT aspirina = ? D) Si la situación descrita en la parte (c) produce 182 Kg aspirina e) % R = ?…

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La aspirina o ácido acetilsalicílico se sintetiza mediante la reacción del ácido salicílico con el anhídrido acético : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 Acido anhídrido aspirina ácido salicílico acét?

El ácido salicílico que se necesita para producir 0. 4 g de aspirina es : 0. 35 g de C₇H₆O₃Datos : 0. 4 g C₉H₈O₄Reacción química : C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ = C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂Explicación : Se realiza la respectiva conversión : 0.…

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La aspirina o ácido acetil salicílico se sintetiza mediante la siguiente reaccion :C7H6O3 + C4H6O3 - - - - - >C9H8O4 + C2H4O2(los numeros van debajos de las letras)1?

Se tiene la ecuación química que representa la reacción para sintetizar ácido acetilsalicílico (aspirina). Se realizan cálculos para determinar : se requieren 0, 3067 gramos de ácido salicílico para producir 0, 400…

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