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La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 (a) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 1?

La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 (a) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 1. 5 x 102 kg de aspirina, asumiendo que todo el ácido salicílico se convierte en aspirina? (b) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere si solamente el 80% de este ácido se convierte en aspirina? (c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de una aspirina si se permite la reacción de 185 kg de ácido salicílico con 125 kg de anhídrido acético? ( d) Si la situación descrita en el inciso (c) produce 182 kg de aspirina, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

7Andymysunshinep8fuux
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Senri8iivivitaj

En resumen

A) Respuesta : El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se “esperaría” obtener si todo funciona bien. Sin embargo, frecuentemente hay reacciones secundarias (formación de otros productos), o no todos los reactivos reaccionan como se esperaría.

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Mejor respuesta

Senri8iivivitaj
8

A) Respuesta : El rendimiento teórico

de una reacción es la cantidad de producto que se “esperaría” obtener

si todo funciona bien.

Sin embargo, frecuentemente hay reacciones

secundarias (formación de otros productos), o no todos los reactivos

reaccionan como se esperaría.

Esto ocasiona que no se alcance el

rendimiento teórico sino una menor cantidad de producto : rendimiento real.

La

relación entre lo que realmente (experimentalmente) se obtuvo de

producto (rendimiento real) y el rendimiento teórico (lo que se esperaba

obtener) es el rendimiento de la reacción.

Ten en cuenta que el rendimiento se puede calcular en peso (gramos) o moles, teniendo cuidado que ambos rendimientos (real y teórico) estén en las mismas unidades.

Preguntas frecuentes

La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 (a) ¿Cuánto ácido salicílico se requiere para producir 1?

A) Respuesta : El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se “esperaría” obtener si todo funciona bien.

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ac salícilico anh acético aspirina ac etanoico C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + CH3COOH 1mol 1 mol 1 mol 1 mol 138 g 102 g 180 g 60 g A) g C7H6O3 = ? 2000 g C9H8O4 B) 1 Kg C7H6O3 = 1000 g C7H6O3 moles de C9H8O4 = ? Para…

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La reacción final para la preparación de la aspirina (ácido acetil salicílico - C9H8O4) es la siguiente :C7H6O3 + C4H6O3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > C9H8O4 + C2H4O2Ácido Anhídrido Acid?

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O21. Convertir mg a gg = 325 / 1000g = 0. 3252. Cada pastillas contiene 0. 350 g ASA30 pastillasla aspirina contiene ácido acetilsalicílico, si para cada tableta se necesitan 0. 350 g de…

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URGENTE AYUDAA : C * * * La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2(c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de u?

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 1 mol 1 mol 1 mol 1mol 138 g 102 g 180 g 60 g 185 Kg 125 kg ? 185000 g 125000 g c) RT aspirina = ? D) Si la situación descrita en la parte (c) produce 182 Kg aspirina e) % R = ?…

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La aspirina (C9H8O4) se produce haciendo reaccionar ácido silícico (C7H6O3) con anhídrido acético (C4H6O3)C7H6O3 + C4H6O3 = C9H8O4 + CH3CO2HCuando se calienta 2, 0 g de ácido salicílico con 4, 0 g de ?

Mmácido salicílico (C7H6O3) = 138. 12 g / mol anhidrido acético (C4H6O3) = 102. 08 g / molaspirina (C9H8O4) = 180. 15 g / mol ácido acético (C2H4O2) = 60. 06g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramosn (C7H6O3) =…

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La aspirina o ácido acetilsalicílico se sintetiza mediante la reacción del ácido salicílico con el anhídrido acético : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 Acido anhídrido aspirina ácido salicílico acét?

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La aspirina o ácido acetil salicílico se sintetiza mediante la siguiente reaccion :C7H6O3 + C4H6O3 - - - - - >C9H8O4 + C2H4O2(los numeros van debajos de las letras)1?

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