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Para producir aspirina (C9H8O4) se emplea el ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) de acuerdo con la siguiente reacción :C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + CH3COOHA) Determina qué cantidad de á?

Para producir aspirina (C9H8O4) se emplea el ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) de acuerdo con la siguiente reacción : C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + CH3COOH A) Determina qué cantidad de ácido salicílico se requiere para producir mil comprimidos de aspirina de 1g cada uno. B) Se dispone de 1kg de ácido salicílico, ¿cuántas moles de aspirina pueden obtenerse?

10ChinoMendoza
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Emizv17

En resumen

ac salícilico anh acético aspirina ac etanoico C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + CH3COOH 1mol 1 mol 1 mol 1 mol 138 g 102 g 180 g 60 g A) g C7H6O3 = ? 2000 g C9H8O4 B) 1 Kg C7H6O3 = 1000 g C7H6O3 moles de C9H8O4 = ?

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Mejor respuesta

Emizv17
2

Datos

ac salícilico anh acético aspirina ac etanoico C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + CH3COOH 1mol 1 mol 1 mol 1 mol 138 g 102 g 180 g 60 g A) g C7H6O3 = ?

2000 g C9H8O4 B) 1 Kg C7H6O3 = 1000 g C7H6O3 moles de C9H8O4 = ?

SolucióN

Para resolver el ejercicio se procede a plantear los factores de conversión correspondiente, de la siguiente manera : A) 2000 g C9H8O4 * 138 g C7H6O3 / 180 g C9H8O4 = 1533.

33 g C7H6O3 B) 1000 g C7H6O3 * 1 mol C9H8O4 / 138 g C7H6O3 = 7.

24 moles C9H8O4.

Preguntas frecuentes

Para producir aspirina (C9H8O4) se emplea el ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) de acuerdo con la siguiente reacción :C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + CH3COOHA) Determina qué cantidad de á?

ac salícilico anh acético aspirina ac etanoico C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + CH3COOH 1mol 1 mol 1 mol 1 mol 138 g 102 g 180 g 60 g A) g C7H6O3 = ?

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