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La reacción final para la preparación de la aspirina (ácido acetil salicílico - C9H8O4) es la siguiente :C7H6O3 + C4H6O3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > C9H8O4 + C2H4O2Ácido Anhídrido Acid?

La reacción final para la preparación de la aspirina (ácido acetil salicílico - C9H8O4) es la siguiente : C7H6O3 + C4H6O3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > C9H8O4 + C2H4O2 Ácido Anhídrido Acido Ácido acético Salicílico Acético Acetil salicílico ASA Calcule : Si un frasco contiene 30 pastas de aspirina y en cada una de ellas hay 325 mg de ASA, ¿cuántos gramos de ácido salicílico se necesitan para prepararlas?

9Conytmprlda
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Pixiosa

En resumen

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O21. Convertir mg a gg = 325 / 1000g = 0. 3252. Cada pastillas contiene 0. 350 g ASA30 pastillasla aspirina contiene ácido acetilsalicílico, si para cada tableta se necesitan 0.

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Pixiosa
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C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O21.

Convertir mg a gg = 325 / 1000g = 0.

3252.

Cada pastillas contiene 0.

350 g ASA30 pastillasla aspirina contiene ácido acetilsalicílico, si para cada tableta se necesitan 0.

350 g de ácido salicílico y tienes que preparar 30 tabletas, será 30 x 0.

350 = 10.

5 g ASA2.

Cuántos gramos de ácido acetilsalicílico hay en 30 tabletas preparadas cada una de ellas con 0.

350 g de ácido salicílicoMm ácido salicílico C7H6O3 : 138 g / molMm ácido acetilsalicílico : C9H8O4 : 180 g / molLa proporción es pues 180 / 138.

Entonces (0.

350 g x 180) / (138) x 100 = 45.

65 g.

Preguntas frecuentes

La reacción final para la preparación de la aspirina (ácido acetil salicílico - C9H8O4) es la siguiente :C7H6O3 + C4H6O3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - > C9H8O4 + C2H4O2Ácido Anhídrido Acid?

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O21. Convertir mg a gg = 325 / 1000g = 0. 3252. Cada pastillas contiene 0.

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