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URGENTE AYUDAA : C * * * La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2(c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de u?

URGENTE AYUDAA : C * * * La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 (c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de una aspirina si se permite la reacción de 185 kg de ácido salicílico con 125 kg de anhídrido acético? ( d) Si la situación descrita en el inciso (e) produce 182 kg de aspirina, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

3Eduardoperalta
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Pupurritos4354

En resumen

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 1 mol 1 mol 1 mol 1mol 138 g 102 g 180 g 60 g 185 Kg 125 kg ? 185000 g 125000 g c) RT aspirina = ? D) Si la situación descrita en la parte (c) produce 182 Kg aspirina e) % R = ? c)185000 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 136739.

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Pupurritos4354
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Datos

C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2 1 mol 1 mol 1 mol 1mol 138 g 102 g 180 g 60 g 185 Kg 125 kg ?

185000 g 125000 g c) RT aspirina = ?

D) Si la situación descrita en la parte (c) produce 182 Kg aspirina e) % R = ?

SolucióN

c)185000 g C7H6O3 * 102 g C4H6O3 / 138 g C7H6O3 = 136739.

13 gC4H6O3 125000g C4H6O3 * 138 g C7H6O3 / 102 g C4H6O3 = 169117.

64 g C7H6O3 reactivo limitante : C4H6O3 RT 125000g C4H6O3 * 180 g C9H8O4 / 102 g C4H6O3 = 220588.

23 g C9H8O4 d) 182 Kg aspirina C9H8O4 = 182000 g %R = VR / VT * 100 % R = 182000 g / 220588.

23 g * 100 = 82.

51% e).

Preguntas frecuentes

URGENTE AYUDAA : C * * * La aspirina (C9H8O4) se produce a partir de ácido salicílico (C7H6O3) y anhídrido acético (C4H6O3) : C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O2(c) ¿Cuál es el rendimiento teórico de u?

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