38. Si la reacción de obtención de la aspirina es : ¿Cuántas tabletas se podrán obtener a partir de 100 g de ácido salicílico y 100 g de ácido acético, si una tableta de aspirina contiene 0. 5 g de ácido acetilsalicílico? ¿Cuántas moles de ácido acetilsalicílico hay en cada tableta de aspirina?
En resumen
Primero : la aspirina contiene ácido acetilsalicílico, si para cada tableta se necesitan 0. 125 g de ácido salicílico y tienes que preparar 100 tabletas, será 100 x 0. 125 = 12.
Primero : la aspirina contiene ácido acetilsalicílico, si para cada
tableta se necesitan 0.
125 g de ácido salicílico y tienes que preparar
100 tabletas, será 100 x 0.
125 = 12.
5 g
Ahora bien, si te preguntan
cuantos gramos de ácido acetilsalicílico hay en 100 tabletas preparadas
cada una de ellas con 0.
125 g de ácido salicílico, el problema es un
poco diferente, e intervienen entonces los pesos moleculares :
PM acido salicilico C7H6O3 : 12 x 7 + 6 + 16 x 3 = 138
PM acido acetilsalicilico : C9H8O4 : 12 x 9 + 8 + 16 x 4 = 180
La proporción es pues 180 / 138.
Entonces 0.
125 g x 180 / 138 x 100 = 16.
3 g
Espero que sea util.
No se talbes5o12 noce.
Mm C9H8O4 = 180. 16 g / mol calcular moles mol = 0. 500 g x 1 mol ``````````` 180. 16 g mol = 0. 00278.
325 mg son 0, 325 gramos.
C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + HC2H3O21. Convertir mg a gg = 325 / 1000g = 0. 3252. Cada pastillas contiene 0. 350 g ASA30 pastillasla aspirina contiene ácido acetilsalicílico, si para cada tableta se necesitan 0. 350 g de…
El ácido salicílico que se necesita para producir 0. 4 g de aspirina es : 0. 35 g de C₇H₆O₃Datos : 0. 4 g C₉H₈O₄Reacción química : C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ = C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂Explicación : Se realiza la respectiva conversión : 0.…