La aspirina (C9H8O4) se produce haciendo reaccionar ácido silícico (C7H6O3) con anhídrido acético (C4H6O3) C7H6O3 + C4H6O3 = C9H8O4 + CH3CO2H Cuando se calienta 2, 0 g de ácido salicílico con 4, 0 g de anhídrido acético ¿Cuál es el % de rendimiento, si experimentalmente se obtuvieron 2, 1 g?
En resumen
Mmácido salicílico (C7H6O3) = 138. 12 g / mol anhidrido acético (C4H6O3) = 102. 08 g / molaspirina (C9H8O4) = 180. 15 g / mol ácido acético (C2H4O2) = 60. 06g / mol 1. Calcular moles a partir de los gramosn (C7H6O3) = 2. 0 g 138. 12 g / mol = 0. 0144 moln (C4H6O3) = 4.
Mmácido salicílico (C7H6O3) = 138.
12 g / mol anhidrido acético (C4H6O3) = 102.
08 g / molaspirina (C9H8O4) = 180.
15 g / mol ácido acético (C2H4O2) = 60.
06g / mol 1.
Calcular moles a partir de los gramosn (C7H6O3) = 2.
0 g 138.
12 g / mol = 0.
0144 moln (C4H6O3) = 4.
0 g / 102.
08 g / mol = 0.
04 mol2.
Calcular moles de aspirina a partir de la ecuacion quimican (C9H8O4) = 0.
0144 mol C7H6O3 x 1 molC7H6O3 / 1 mol C7H6O3) n (C9H8O4) = 0.
0144 mol aspirinan (C9H8O4) = 0.
04 mol (C4H6O3) x 1 molC7H6O3 / 1 mol (C4H6O3) n (C9H8O4) = 0.
04 mol aspirina3.
ácido salicico ( produce 0.
0144 mol de aspirina)4.
Calcular gramos de aspirinan = masa / Mmmasa = 0.
0144 mol x 180.
15 g / molmasa = 2.
6 g de aspirina5.
Calcular el % de rendimiento% rend.
= (g calculados / g teórico) x 100% rend.
= ( 2.
1 g / 2.
6 g) x 100% rend.
= 80.
77 %.
El compuesto se llama : 3 metil - 2, 4 - hexeno Espero que te haya servido de ayuda GRacias por tus votos.
Losaldehídossoncompuestos orgánicoscaracterizados por poseer elgrupo funcional - CHO (formilo). Un grupo formilo es el que se obtiene separando un átomo de hidrógeno delformaldehído.
3. un átomo de carbono, un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno.