¿En un area de almacenamiento donde la temperatura alcanzó 55 ºC, la presión del gas oxigeno en un cilindro de acero de 15. 0L es de 965Torr? ¿A que temperatura celsius tendría que enfriarse el gas para reducir la presión a 850Torr?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Johana9594
En resumen
115 grados centigrados.
115 grados centigrados.
115 grados centigrados.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ =…
Cómo el volumen es fijo se utiliza la ley de gay - lussac : se quiere la temperatura final entonces despejando : se calentó, y la presión "aumento" 380torr (de la presión(1atm = 760torr) original se le suma 380torr)…
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…
La presion del gas es de 1. 003atmUsando la ecuación de Gases Ideales, despejamos los moles quedando : Sustituyendo los valores iniciales, donde la temperatura se transforma de °C a K, siendo T = 45 + 273 = 318K, y la…
Respuesta : El nuevo volumen es de 648. 87 m³Explicación : Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a una presión atmosférica de 760 torr y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en ascensión, la…