En un balom de acero se tirene cloro gaseoso a 17ºC y a la presion de una atmosfera . Si al calentarse la presion aumenta en 380 torr, calcule la temperatura final del gas en ºC.
En resumen
Cómo el volumen es fijo se utiliza la ley de gay - lussac : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdisplaystyle%7B%5Cfrac%7BP_1%7D%7BT_1%7D%3D%5Cfrac%7BP_2%7D%7BT_2%7D%7D" /> se quiere la temperatura final entonces despejando : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Cómo el volumen es fijo se utiliza la
ley de gay - lussac :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdisplaystyle%7B%5Cfrac%7BP_1%7D%7BT_1%7D%3D%5Cfrac%7BP_2%7D%7BT_2%7D%7D" />
se quiere la temperatura final entonces despejando :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdisplaystyle%7BT_2%3D%5Cfrac%7BP_2T_1%7D%7BP_1%7D%7D" />
se calentó, y la presión "aumento" 380torr (de la presión(1atm = 760torr) original se le suma 380torr)
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdisplaystyle%7B%5Cmathrm%7B%5Clarge%7BDatos%3A%7D%7D%5Cbegin%7Bcases%7DP_1%3D1atm%3D760torr%20%5Ccr%20T_1%3D17%2B273%3D290K%5Ccr%20P_2%3D380torr%2B760torr%3D1140torr%5Cend%7Bcases%7D%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cmathrm%7B%5Clarge%7BReemplazando%7D%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdisplaystyle%7BT_2%3D%5Cfrac%7B1140torr%5Ctimes%20290K%7D%7B760torr%7D%3D435K%7D" />
pero quiere la temperatura en <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5E%7Bo%7DC%20" />
entonces <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20t%3D435-273%3D162%5EoC%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cmathrm%7B%5Clarge%7BRespuesta%3A%7D%7D" />
la temperatura final es de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=162%5EoC%20" />.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Respuesta : La temperatura final del cilindro si la presión aumenta a 9 atm es : 879 K Datos : T₁ = 20 °C = 293 K P₁ = 3 atm P₂ = 9 atm Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual…
La temperatura final del cilindro si la presión aumenta a 9 atm es : 879 KDatos : T₁ = 20 °C = 293 KP₁ = 3 atmP₂ = 9 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es : P₁ * T₂ = P₂…
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml _________________…