Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a una presión atmosférica de 760 torr y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en ascensión, la presión es de 608 torr y con el quemador de gas aumentamos la temperatura hasta los 70 ºC. ¿cuál será el nuevo volumen?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Pablosamuel2003
En resumen
Respuesta : El nuevo volumen es de 648. 87 m³Explicación : Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a una presión atmosférica de 760 torr y una temperatura del aire de 40 ºC.
Respuesta : El nuevo volumen es de 648.
87 m³Explicación : Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a una presión atmosférica de 760 torr y una temperatura del aire de 40 ºC.
Cuando está en ascensión, la presión es de 608 torr y con el quemador de gas aumentamos la temperatura hasta los 70 ºC.
¿cuál será el nuevo volumen?
Aplicar la ley general de los gases V1 x P1 = V2 x P2 T1 T2V1 = 500 m³P1 = 760 Torr / 760 = 1 atmT1 = 40 ºC + 273.
15 = 313.
15 KV2 = ¿?
P2 = 608 Torr / 760 = 0.
8 atmT2 = 70 ºC + 273.
15 = 343.
15 Kcalcular V2V2 = V1 x P1 x T2 T1 x P2V2 = 500 m³ x 1 atm x 343.
15 K 0.
8 atm x 313.
15 KV2 = 648.
87 m³.
Respuesta : El nuevo volumen es de 648. 87 m³Explicación : Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a una presión atmosférica de 760 torr y una temperatura del aire de 40 ºC.
Respuesta : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml 750 torr 750.
Usamos la ecuación universal de los gases PV = nRT. N lo sacamos con los datos de masa del globo y masa atómica del He n = m / M. Despues despejas V queda V = nRT / P remplazar valores. Es recomendable pasar los torr a…
Bueno es simplemente saber calcular con logica y hacer varios procesos para descubrir el volumen Si 500m3 es el volumen de los 40 grados Entonces 800m3 es el volumen de los 80 grados Entonces si 500 son 40, 250 son 20 y…
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ =…
Vamos a partir de la ecuación de gas ideal P = presión [atm]V = volumen [L]n = cantidad de sustancia [mol]R = constante de los gases [Latm / molK]T = temperatura [K]El problema nos dice que es a temperatura constante…
Respuesta : Debes ocupar la Ley de BoyleExplicación : Este es un Ejemplo Ojo : Ley de Boyle P₁. V₁ = P₂. V₂ despejas V₂ V₂ = P₁. V₁ ____ P₂ V₂ = 600 torr . 500 ml = 300000 ml = 400 ml V₂ = 400 ml _________________…
Respuesta : V2 = 438320 L V2 = 438. 320 m3Explicación : Un Globo de aire caliente tiene un volumen De 500 m³ a la presión atmosférica Normal Y Una Temperatura Del Aire De 40 °C Cuando Esta En Ascensión La Presión Es De…