Un Globo De Aire Caliente Tiene Un Volumen De 500m³ A La Presion Admosferica Normal Y Una Temperatura Del Aire De 40°c Cuando Esta En Ascencion La Presion Es De 0, 8atm Y Con El Quemador De Un Gas Aumentamos La Temperatura Hasta Los 70°c ¿Cual Sera El Nuevo Volumen? .
En resumen
Respuesta : V2 = 438320 L V2 = 438.
Respuesta : V2 = 438320 L V2 = 438.
320 m3Explicación : Un Globo de aire caliente tiene un volumen De 500 m³ a la presión atmosférica Normal Y Una Temperatura Del Aire De 40 °C Cuando Esta En Ascensión La Presión Es De 0, 8 atm Y Con El Quemador De Un Gas Aumentamos La Temperatura Hasta Los 70 °C ¿Cual Sera El Nuevo Volumen?
Aplicar la ley combinada de los gases : V1 x P1 = V2 x P2 T1 T2V1 = 500 m3 x 1000 = 500000T1 = 40 ºC + 273.
15 = 313.
15 KP1 = 0.
8 atmT2 = 70 ºC + 273.
15 = 343.
15 KV2 = ¿?
P2 = 1 atmCalcular V2V2 = (V1 x P1 x T2) / ( P2 x T1)V2 = (500000 L x 0.
8 atm x 343.
15 K) / ( 1 atm x 313.
15 K)V2 = 438320 L V2 = 438.
320 m3.
Según la ley de Boyle - Mariotte, a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son magnitudes inversamente proporcionales, de manera que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma proporción.…
Si se duplica la presión y se aumenta el volumen en un 50%, la nueva temperatura será : 1200 KDatos : T₁ = 127 °C = 400 KV₁ = 60 LP₁ = 0. 42 atmT₂ = ? V₂ = 60 L + 30 L = 90 LP₂ = 2 * 0. 42 atm = 0. 84 atmExplicación :…
Respuesta : El nuevo volumen es de 648. 87 m³Explicación : Un globo de aire caliente tiene un volumen de 500 m3 a una presión atmosférica de 760 torr y una temperatura del aire de 40 ºC. Cuando está en ascensión, la…