Se tiene una gas ideal a la temperatura de 127C , volumen de 60 L y una presion de 0. 42 atm , si duplicamos la presion y aumentamos y aumentamos el volumen en 50% determine el valor de la nueva temperatura.
En resumen
Si se duplica la presión y se aumenta el volumen en un 50%, la nueva temperatura será : 1200 KDatos : T₁ = 127 °C = 400 KV₁ = 60 LP₁ = 0. 42 atmT₂ = ? V₂ = 60 L + 30 L = 90 LP₂ = 2 * 0. 42 atm = 0.
Si se duplica la presión y se aumenta el volumen en un 50%, la nueva temperatura será : 1200 KDatos : T₁ = 127 °C = 400 KV₁ = 60 LP₁ = 0.
42 atmT₂ = ?
V₂ = 60 L + 30 L = 90 LP₂ = 2 * 0.
42 atm = 0.
84 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es :
P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁Reemplazando los datos :
0.
42 atm * 60 L * T₂ = 0.
84 atm * 90 L * 400 KT₂ = (0.
84 atm * 90 L * 400 K) / (
0.
42 atm * 60 L)T₂ = 1200 K.
Esto está relacionado con la ley de boyle. Que dice que la presión es inversamente proporcional al volumen, es decir, si la presión aumenta el volumen disminuye, si la presión disminuye, el volumen aumenta. Siempre y…
A. falso b. Verdadero.
Según la ley de Boyle - Mariotte, a temperatura constante el volumen y la presión de un gas son magnitudes inversamente proporcionales, de manera que si una de ellas aumenta, la otra disminuye en la misma proporción.…
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que que este ejerce. Osea a mayor presión, menor volumen ; y a mayor volumen menor presión. A temperatura…