En 1500mL DE FeCl2 de fraccion molar de soluto = 0?
En 1500mL DE FeCl2 de fraccion molar de soluto = 0. 1 , de densidad = 1. 15g / ml a moles del soluto b molalidad c volumen de solucion d normalidad e peso solvente.
En resumen
Es el peso solvente porq esta diciendo los g / ml en la cual puedas como se pesa.
Mejor respuesta
0
Es el peso solvente porq esta diciendo los g / ml en la cual puedas como se pesa.
Preguntas relacionadas de Química
Una solucion esta compuesta de 21g de METANOL y 32g de AGUA?
#moles = gramos / PM 21 g deCH₃OH (metanol) PM = (12×1 + 1×3 + 16×1 + 1×1)⇒ (12 + 3 + 16 + 1) = 32 g / mol 32 g deH₂O (agua) PM = (1×2 + 16×1)⇒ (2 + 16) = 18 g / mol # molCH₃OH = 21 g ⇒ 0, 66 mol 32 g / mol # molH₂O =…
1 respuesta 1
Se disolvieron 0?
Se pide expresar la concentración de la solución de diferentes maneras. El primer paso es organizar los datos. Masa soluto = 0, 5 gramos = 500 mgd soluto = 3, 6 g / mlvolumen soluto = masa / densidad = 0, 5 g / 3, 6 g /…
1 respuesta 9
Como calculo la molaridad, molalidad y fracción mol del soluto y solvente cuando solo tengo estos datos :Soluto : NaOHPorciento en peso del soluto : 10 porcientoDensidad : 1?
Como calculo la molaridad, molalidad y fracción mol del soluto y solvente cuando solo tengo estos datos : Soluto : NaOHPorciento en peso del soluto : 10 porcientoDensidad : 1. 109Mm NaOH = 40 g / mol1. Calcular masa de…
1 respuesta 2