Se disolvieron 0. 5 gramos de sulfato de cobre (CuSO4) en agua hasta un volumen de 250 mL, dando como resultado una solución con una densidad de 1, 06 g / mL. Considerar la densidad del soluto de 3, 6 g / mL. Calcular ppm y las químicas como : molaridad (M), molalidad (m), normalidad (N) y fracción molar (soluto y solvente). Urgente graciassss.
En resumen
- La concentración en ppm es igual a decir una parte de soluto disuelta en un millón de partes de solución. Se expresa en mg de soluto por litor de solución. - Tal como se menciona en el enunciado del problema se tienen 0, 5 gramos de CuSO4 en 250 ml de agua.
- La concentración en ppm es igual a decir una parte de soluto disuelta en un millón de partes de solución.
Se expresa en mg de soluto por litor de solución.
- Tal como se menciona en el enunciado del problema se tienen 0, 5 gramos de CuSO4 en 250 ml de agua.
Es decir que los ml de soluto que se tienen son : densidad (d) = masa (m) / Volumen (V)d = m / V → V = d / mVCuSO4 = d CuSO4 / mCuSo4 VCuSO4 = 3, 6 g / mL / 0, 5 g → VCuSO4 = 7, 2 mL - El volumen total de la solución (Vsol), es : Vsol = VCuSO4 + VH2O Vsol = 7, 2 mL + 250 mL = 257, 2 mL - Entonces la concentración en ppm CuSO4, es : ppm = 0, 5 g x(1000mg / 1 g) / (257, 2 ml (1 L / 1000 mL))ppm = 500 mg / 0, 2572 L → ppm = 1944, 012 - La concentración en molaridad (M) : - La Molaridad son los moles de soluto por litro de solución, Los moles de CuSO4 es igual a la masa (m) sobre el peso molecular de CuSO4 (PM CuSO4 = 160 g / mol) : n = m / PMNCuSO4 = 0, 5 g / 160g / mol→NCuSO4 = 0, 003125 moles - Por tanto, la Molarida M, es : M = 0, 003125 moles / 0, 2572 L → M = 0, 0121 moles / L - La concentración en Normalidad (N) de una sal , es igual al número de equiv - gramos presentes por litro de solución.
N = # equiv - g / L solución# equiv - g Sal = Peso molecular Sal / No.
De valenciaValencia CuSO4 = 2# equiv - g CuSO4 = 160 g / mol / 2→ # equiv - g CuSO4 = 80 equiv - g - No equivalentes en 0, 5 gr de CuSO4, es : # equiv = 0, 5 g / 80 equiv - g = 0.
00625 equivN = 0, 00625 equiv / 0, 2572 L → N = 0, 024 N - La fracción molar del soluto (CuSO4) esta dada por los moles de soluto (nCuSO4( / moles totales (nt) : X CuSO4 = nCuSO$ / nty la fracción molar del solvente (H2O) es igual a los moles de agua presentes en la solución (nH2O) sobre los moles totales : X H2O = nH2O / nt - Los moles de agua es igual a su masa, sobre su peso molecular (PMH20 = 18 g / mol).
Y la densidad de la solución d(sol = 1, 06 g / ml)g Solucion = 257, 2 ml x 1, 06 g / ml → g Solución = 272, 632 g - Como en la solución se tienen 0, 5 g de CuSO4, los gramos de agua es la difrencia : g H2O = 272, 632 g solución - 0, 5 g CuSO4 → g H2O = 272, 132 g - y el número de moles nH2O, es : nH2O = 272, 132 g / 18 g / mol → nH2O = 15, 1184 moles - el número de moles totales de la solución (nt), es : nt = n CuSO4 + NH2Ont = 0, 003125 moles + 15, 1184 molesnt = 15, 12157 moles - Y la fracción de XCuSO4, es : XCuSO4 = 0, 03125 / 15, 12157 x 100 → XCuSO4 = 0, 0207 %X H20 = 15, 1184 mole / 15, 12157 x 100 XH2O = 99, 979 %.
Se pide expresar la concentración de la solución de diferentes maneras. El primer paso es organizar los datos. Masa soluto = 0, 5 gramos = 500 mgd soluto = 3, 6 g / mlvolumen soluto = masa / densidad = 0, 5 g / 3, 6 g /…
Es el peso solvente porq esta diciendo los g / ml en la cual puedas como se pesa.