¿una solucion acuosa de sulfato de cobre contiene 10 g se soluto en 100 ml de solucion encuentra su normalidad y su molaridad si su densidad es 1. 02 g \ ml?
M = moles soluto / litro solución
moles soluto = masa soluto / PM = 10 g / 159, 5 g / mol = 0, 063
M = 0, 063 moles / 0, 1 l = 0, 63
MN = M x 2 eq / mol = 0, 63 moles / l x 2 eq / mol = 1, 26 eq / l (la cantidad de equivalentes por mol que se tienen en una sal es igual a la cantidad total de carga positiva ( + 2del cobre)
La densidad es un dato innecesario en este caso, solo se requeriría para el calculo de molalidad o por ciento en peso.
Mm CaCl2 = 110. 9 g / mol V = 640 / 1000 = 0. 640 L mol = 12 g CaCl2 x 1 mol CaCl2 ```````````````` 110. 9 g CaCl2 mol = 0. 108 M = mol sto `````````` V (L) M = 0. 108 mol `````````````` 0. 640 L M = 0. 16 mol / L.
Se tiene una solución de NaOH cuya molaridad 2, su normalidad de la solución NaOH = 1 (OH⁻)Aplicar la formula : N = M x (OH⁻)N = 2 x 1N = 2.
Molaridad = n° moles de soluto / Litro de soluciónMolaridad = 0, 75 mol / 850 LMolaridad = 8, 82 x 10 ^ - 4 mol / L8, 82 x 10 ^ - 4 MSALUDOS!