2850 GRAMOS DE SOLUCION ACUOSA CONTIENEN 93 GRAMOS DE SULFATO DE SODIO (Na2SO4)?
2850 GRAMOS DE SOLUCION ACUOSA CONTIENEN 93 GRAMOS DE SULFATO DE SODIO (Na2SO4). HALLAR LA MOLARIDAD DE LA SOLUCION.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de KarenNG
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Con los datos disponibles se puede hallar la molalidad de la solución, dado que : m = moles soluto / kg solventemientras que para determinar la molaridad debería conocerse el volumen de la solución (o la densidad de la misma para calcularlo)Datosmasa soluto (Na₂SO₄) = 93 gmasa solución = 2850 gmasa solvente = masa solución - masa soluto = 2757 g = 2, 757 kgPM Na₂SO₄ = 2.
23 + 32 + 4.
16 = 46 + 32 + 64 = 142 g / molEl primer paso es hallar el número de moles de soluto para luego referirlo a la masa de solvente.
Moles = n = masa / PM = 93 g / 142 g / mol = 0, 655 molmolalidad = m = moles soluto / kg solvente (1)Reemplazando en (1)m = 0, 655 mol / 2, 757 kg = 0, 234 mLa solución es 0, 234 m (molal).