Una solucion esta compuesta de 21g de METANOL y 32g de AGUA?
Una solucion esta compuesta de 21g de METANOL y 32g de AGUA. Calcular el numero de moles de soluto y solvent, y fraccion molar de soluto y solvente.
Mejor respuesta
#moles = gramos / PM
21 g deCH₃OH (metanol)
PM = (12×1 + 1×3 + 16×1 + 1×1)⇒ (12 + 3 + 16 + 1) = 32 g / mol
32 g deH₂O (agua)
PM = (1×2 + 16×1)⇒ (2 + 16) = 18 g / mol
# molCH₃OH = 21 g ⇒ 0, 66 mol 32 g / mol
# molH₂O = 32 g ⇒ 1, 78 mol 18 g / mol
fraccion molar
Xsoluto = mol soluto ⇒ 0, 66 mol ⇒ 0, 66 mol = mol soluto + mol solvente 0, 66 mol + 1, 78 mol 2, 44 mol
X soluto = 0, 27
X soluto + X solvente = 1
X solvente = 1 - X soluto
X solvente = 1 - 0, 27
X solvente = 0, 73.
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