Como calculo la molaridad, molalidad y fracción mol del soluto y solvente cuando solo tengo estos datos : Soluto : NaOH Porciento en peso del soluto : 10 porciento Densidad : 1. 109.
En resumen
Como calculo la molaridad, molalidad y fracción mol del soluto y solvente cuando solo tengo estos datos : Soluto : NaOHPorciento en peso del soluto : 10 porcientoDensidad : 1. 109Mm NaOH = 40 g / mol1. Calcular masa de disolucion utilizando la densidad ( d = m / v)m = (1.
Como calculo la molaridad, molalidad y fracción mol del soluto y solvente cuando solo tengo estos datos : Soluto : NaOHPorciento en peso del soluto : 10 porcientoDensidad : 1.
109Mm NaOH = 40 g / mol1.
Calcular masa de disolucion utilizando la densidad ( d = m / v)m = (1.
109 g / mL) x (1000 mL / 1 L) = 1109 g / LV = 1 L 2.
Calcular masa de solutomasa soluto = 1109 g x ( 10 g / 100 g) = 110.
9 g soluto3.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 110.
9 g / 40 g / moln = 2.
773 moles4.
Calcular la molaridadM = n / V(L)M = 2.
773 mol / 1 LM = 2.
773 molar5 .
Calcular masa de disolventem solc.
= m soluto + m disolventem disolvente = 1109 g - 110.
9 gm disolvente = 998.
1 g / 1000 = 0.
9981 Kg de agua6.
Calcular la molalidadm = n / Kg disolventem = 2.
773 mol / 0.
9981 Kgm = 2.
78 molal7.
Calcular Fracción molar del soluto y del solventea.
Calcular moles de aguaMm H2O = 18 g / moln = 998.
1g / 18 g / moln = 55.
45 moles de aguab.
Calcular moles totalesnt = nsto + n svtent = 2.
773 mol + 55.
45 molnt = 58.
223 molesc.
Calcular Fracción molar del solutoXsto = nsto / ntXsto = 2.
773 mol / 58.
223 molXsto = 0.
0476d.
Calcular fracción molar del solventeXsvte = n svte / ntX svte = 55.
45 mol / 58.
223 mol X svte = 0.
9524e.
Comprobar X = 1 0.
0476 + 0.
9524 = 1.
#moles = gramos / PM 21 g deCH₃OH (metanol) PM = (12×1 + 1×3 + 16×1 + 1×1)⇒ (12 + 3 + 16 + 1) = 32 g / mol 32 g deH₂O (agua) PM = (1×2 + 16×1)⇒ (2 + 16) = 18 g / mol # molCH₃OH = 21 g ⇒ 0, 66 mol 32 g / mol # molH₂O =…
Es el peso solvente porq esta diciendo los g / ml en la cual puedas como se pesa.