QuímicaBásico23 de junio de 20261 respuestas

En el desarrollo del componente practico, se preparo una solucion de NaOH, donde se pesaron 5 gramos y se diluyeron a un volumen final del 500 ml, con los valores de masa y volumen se hallo la densida?

En el desarrollo del componente practico, se preparo una solucion de NaOH, donde se pesaron 5 gramos y se diluyeron a un volumen final del 500 ml, con los valores de masa y volumen se hallo la densidad del soluto y la solución, de 2, 1 g / ml y 1, 02 g / ml respectivamente. Identificar cual es el soluto y solvente y hayar la molalidad, Normalidad y fracción molar. Por faa alguien que me ayude!

10Kokoroai

Química Nivel Básico

En resumen

Respuestas : Identificar el soluto y solvente. Soluto = NaOH. Solvente = Agua (solvente general) hallar las concentraciones físicas como : %p / p, %p / p = gSoluto / gSolución * 100gSolución = 500 * 1. 02 = 510 g. %p / p = 5 / 510 * 100 = 0.

Mejor respuesta

Pamialelisofi1a028 oct 2026

Respuestas :

Identificar el soluto y solvente.

Soluto = NaOH.

Solvente = Agua (solvente general) hallar las concentraciones físicas como : %p / p, %p / p = gSoluto / gSolución * 100gSolución = 500 * 1.

02 = 510 g.

%p / p = 5 / 510 * 100 = 0.

98%% p / v, %P / v = 5g / 500ml * 100 = 1%% v / vVsto = 5 * 2.

1 = 10.

5%V / v = 10.

5 / 500 * 100 = 2.

1%ppmppm = 5000 mg / 0.

510 L = 9803.

92 ppm.

Las químicas como : molaridad (M) = moles de sto / litros de solución.

Moles de sto = 5 / 40 = 0.

125 mol.

Molarisas (M) = 0.

125 / 0.

5 = 0.

25 molar.

Molalidad (m), Molaridad(m) = Moles de sto / gramos de solución.

Molaridad(m) = 0.

125 / 510 = 0.

00245normalidad (N)Normalidad = 1 / 05 = 2 normal.

¿Cuando se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente?

Claro pues ambos hacen parte de ella.

1 respuesta 9

En el desarrollo del componente práctico, se preparó una solución de NaOH, donde se pesaron 5 gramos y se diluyeron a un volumen final de 500 mL, con los valores de masa y volumen se halló la densidad?

1 respuesta 2

A. En el desarrollo del componente práctico, se preparó una solución de NaOH, donde se pesaron 5 gramos y se diluyeron a un volumen final de 500 mL, con los valores de masa y volumen se halló la densi?

STO = 5 g NaOH V = 500 ml densidad del sto = 2. 1 g / ml densidad de la solución = 1. 02 g / ml SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a identificar el soluto y el solvente y a calcular la unidades físicas y…

1 respuesta 4

En 1500mL DE FeCl2 de fraccion molar de soluto = 0?

Es el peso solvente porq esta diciendo los g / ml en la cual puedas como se pesa.