Cual es la masa en gramos de soluto que contiene una solución 2, 5 molar de NaOH?

. . Nota : se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros.

Fracción Molar : se define como la fracción de moles de cada componente que hay en un mol de solución.

Se calcula dividiendo el número de moles de cada compuesto entre el número total de moles es decir soluto + solvente.

FórmulaXsmoles de solutoo puede encontrar la siguiente fórmulaMoles totalesXsn1n1 + n2Parte por millón : se define como la cantidad de soluto presente en una solución, es muy pequeña o esta muy diluida.

Formula : Ppm1 parte del soluto106 parte de la soluciónPROBLEMA RESUELTOS Y EJERCICIOS1.

- ¿ Cuál es la Molaridad de una solución de Glucosa C6H12O6que se preparo disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar 300 mL.

DATOS PESO MOLECULAR DE LA GLUCOSA LLEVAR mL a LC = 12g C 12 x 6 = 72 V300mLH = 1g H 1 x12 = 12 1000O = 16g O 16 x 6 = 96Se sustituye en la fórmulaMgramos de solutoM80 gramos = 1, 48 mLP.

M de soluto x Litro de solución 180 gramos x 0, 3 LEJERCICIOS PROPUESTOS.

1. - ¿ Cual es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 gramos de urea ( PM = 60g / mol) en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución?

R = 2, 662.

- ¿ Cual será la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de cloruro de sodio NaCl en 5 litros de solución ?

R = 0.

068 mol.

3. - ¿ cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50gramos de urea ( PM = 60g / mol) en suficiente agua hasta completar 850mL de solución?

R = 0, 98.

Calcular la molaridad de la disolución.

Solución : 15.

2 M5.

- Calcular la molaridad de una disolución preparada al mezclar 75 ml.

De una disolución de ácido clorhídrico 0, 5 M con 75 ml.

De una otra 0, 05 M.

Se suponen los volúmenes adictivos.

Solución : 0.

276 M29 gramos de H2SO4se disuelven en 450mL de agua ¿ cual será la Normalidad de la solución?

Datos Incógnitas formulasH = 2 x 1 = 2 Nº equivalente N N.

Equivalente de AEspecifico litro de soluciónO = 4 x 16 = 64N.

Equivalente = Peso de A98gramo P.

E de APeso esp.

= P. M de A2 equivalenteSOLUCION.

Se calculan las incógnitas.

P. especifico = P.

M deH2SO498 gramos = 49 gramos / equivalente mol2 equivalente 2 equiv.

Nº equivalente = 29 gramos = 0, 59 equivalente49 gramosSe convierten los mL a litros V = 450 mL = 0, 45 Litros1000 LSe sustituye en la fórmula GeneralN = 0, 59 equivalente = 1.

31 Normal0, 45 LitroPROBLEMAS PROPUESTOS.

1. - Determine la Normalidad de una solución de HCl que contiene 0, 2 equivalente del ácido en 2 litros de solución.

2. - Cual sera la Normalidad de una solución que contiene 28 gramos de NaOH disuelto en 300 mL de solución Peso atomico ( Na : 23, H : 1, O : 16 ).

3. - Determine la Normalidad de una solución que contiene 12, 25 gramos de ácido sulfúrico en 1000 mL de solución.

4. - cual será la Normalidad de una solución de una solución que contiene 21 gramos de KOH en 5 Litros de solución.

P. M de KOH 56 gramos / mol5.

- ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2en 1500 mL de solución.

6. - hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOHCalcular la fracción molar de la siguiente mezcla 70 gramos de agua oxigenada H202en 700 gramos de agua H2OSolución : Se calcula el P.

M del H2O2y H2OPM H2O2 = 34g / mol y del H2O = 18 g / molLuego se calcula los moles del soluto mediante la siguiente formula.

Nº de moles de soluto gramos de AP.

M de ASustituyendo Nº de moles de soluto = 70 gramos2, 05 mol34 gramos / molSustituyendo Nº de moles de solvente = 700 gramos38, 88 mol18 gramos / molFracción Molar del solutoNº de moles de soluto = 2, 05 mol = 0, 050 molNº totales de moles 40, 93molO también se usa la siguiente fórmulaX2 = n2___n1 + n2donde n1es el número de moles del solvente y n2es el numero de moles del solutoFracción Molar del solventeNº de moles de solvente = 38, 88 mol = 0, 949 molNº totales de moles 40, 93molO también se usa la siguiente fórmulaX1 = n1__n1 + n2Al sumar ambas debe dar 1 o aproximadamente 1 de lo contrario esta malo.

0, 050 + 0, 949 = 0, 999 .

2. - calcular la fracción molar de la siguiente mezcla 30gramos de HNO3en 120gramos de H2O peso atómico H = 1g , N0 14g, O = 16 g.

3.