A. En el desarrollo del componente práctico, se preparó una solución de NaOH, donde se pesaron 5 gramos y se diluyeron a un volumen final de 500 mL, con los valores de masa y volumen se halló la densidad del soluto y la solución, de 2, 1 g / mL y 1, 02 g / mL respectivamente.
En resumen
STO = 5 g NaOH V = 500 ml densidad del sto = 2. 1 g / ml densidad de la solución = 1.
STO = 5 g NaOH V = 500 ml densidad del sto = 2.
1 g / ml densidad de la solución = 1.
02 g / ml SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a identificar el soluto y el solvente y a calcular la unidades físicas y químicas de la siguiente manera : Soluto = NaOH Solvente = Agua d = m / V m = d * V = 1.
02 g / ml * 500ml = 510 g sol Solvente = 510 g sol - 5 g sto = 505 g solve * 1Kg / 1000 g = 0.
505 Kg V = m / d = 5 g sto / 2.
1 g / ml = 2.
38 ml sto Unidades físicas : %m / m = 5 gsto / 510 g sol * 100 = 0.
98 %m / m % m / V = 5 g sto / 500ml * 100 = 1 % m / V % V / V = 2.
38 ml sto / 500 ml * 100 = 0.
476 % V / V .
5000mg / 0.
510 L = 9803.
92 ppm.
Unidades Químicas : moles de sto = 5g / 40 g / mol = 0.
125 moles sto Pequiv = PM / Nº de OH = 40 g / equiv 5 g sto * 1 equiv sto / 40 gsto = 0.
125 equiv sto M = 0.
125 moles sto / 0.
50 L = 0.
25 M m = 0.
125 moles sto / 0.
505 Kg solv = 0.
247 m N = 0.
125 equiv sto / 0.
5 L = 0.
25 N .
Mm NaOH = 40 g / mol calcular mol mol = 5 g / 40 g / mol mol = 0. 125 2. Convertir 1200 mL / 1000 = 1. 2 L 3. Calcula M = mol / V(L) M = 0. 125 mol / 1. 2 L M = 0. 104 molar 4. Calcula pOH pOH = - log [OH⁻] pOH = - log…
Respuestas : Identificar el soluto y solvente. Soluto = NaOH. Solvente = Agua (solvente general) hallar las concentraciones físicas como : %p / p, %p / p = gSoluto / gSolución * 100gSolución = 500 * 1. 02 = 510 g. %p /…
Molaridad [M] = moles soluto / litros de disolucionLlevando los 9 g de NaOH a moles : 9 g NaOH * (1 mol NaOH / 40 g NaOH) = 0. 225 moles NaOHConviertiendo los mL de disolucion a L de disolucion 150 mL * ( 1 L / 1000 mL…